Question

【题目】化学土肥外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液，现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，回答下列问题：

[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb为盐的水解常数]

（1）CH3COOH的电离方程式为__。

（2）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。

（3）25℃时，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。

（4）用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液中c(H+)__mol/L。

（5）人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是__（填写选项字母）。

a.代谢产生的被HCO3-结合形成H2CO3

b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

c.代谢产生的碱被H+中和，H+又由H2CO3电离补充

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)> c(OH-) > ac

【解析】

（1）CH3COOH是弱电解质；

（2）根据电荷守恒，该缓冲溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，pH=4.76，c(OH-)< c(H+)；

（3）Kb(CH3COO-)= ；

（4）加少量酸、碱，缓冲溶液pH基本不变；

（5）根据平衡移动原理分析；

（1）CH3COOH是弱电解质，CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+ ；

（2）根据电荷守恒，该缓冲溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，pH=4.76，c(OH-)< c(H+)，离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)> c(OH-)；

（3）Kb(CH3COO-)= ，所以Ka(CH3COOH) >Kb(CH3COO-)；

（4）加少量酸、碱，缓冲溶液pH基本不变，用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液pH=4.76，所以c(H+)= mol/L；

（5）a. 缓冲体系中存在H2CO3- HCO3-，代谢产生的被HCO3-结合形成H2CO3，被血液带到肺部分解成二氧化碳和水，故a正确；

b.血液中的缓冲体系可抵抗少量酸、碱的影响，故b错误；

c. 代谢过程产生碱性物进入血液时，H2CO3立即与OH-作用，生成H2O和HCO3-，经肾脏调节由尿排出，故c正确。