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    【题目】在水溶液中橙色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋把重铬酸钾K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的．

    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ______ 色

    （2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈 ______ 色

    （3）向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液已知BaCrO4为黄色沉淀，则平衡 ______ 填“向左移动”或“向右移动”，溶液颜色将 ______ ．

    【答案】黄 橙 向右移动 逐渐变为无色

    【解析】

    （1）Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋，加入NaOH溶液，氢离子浓度降低，平衡正向移动，CrO42－的浓度增大，溶液呈黄色；

    （2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，Cr2O72－的浓度增大，则溶液呈橙色；

    （3）向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液已知BaCrO4为黄色沉淀，CrO42－的浓度降低，则平衡向右移动，由于生成BaCrO4沉淀，Cr2O72－、CrO42－的浓度都降低，溶液颜色将逐渐变为无色。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

    A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

    B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

    C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

    D. N点处的溶液中pH＜12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛及其化合物应用广泛。

    (1)(钛元素基态原子核外最外层电子的自旋状态___（填“相同”或“相反”）。

    (2)已知一定条件下TiO2与TiCl4之间可以相互转化：TiO2TiCl4。

    ①Ti、Cl、O三种元素电负性由大到小的顺序为___。

    ②COCl2的分子构型为___，键角大小比较∠Cl—C—O___∠C1—C—Cl（填“>”或“<”），σ键和π键数目之比为___。

    ③已知室温下TiCl4为无色易溶于乙醇的液体，则TiCl4的晶体类型为___。

    （3）配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，中心离子的配位数是___，向1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到___molAgCl沉淀。

    （4）金红石型TiO2的晶胞(α=β=γ=90o)如图所示：TiO2晶体中O原子的配位数是___，其晶胞参数为：a=b=459pm，c=295pm，该晶体密度为___g/cm3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，达到平衡的标志是

    A.C生成的速率与C分解的速率相等

    B.A、B、C的浓度相等

    C.单位时间内生成n molA，同时消耗2nmol C

    D.单位时间内生成n molA，同时消耗3nmol B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式____________________________________。

    （2）己知反应N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为______。

    化学键

    H-H

    N-H

    N≡N

    键能kJ/mol

    436

    391

    945

    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    己知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

    2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol

    裉推盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应热化学方程式:__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A. 标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子

    B. 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L

    C. 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

    D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲在实验室制备无水 FeCl3 并得到副产物 FeCl3 溶液。经查阅资料得知：无水 FeCl3 在空气中易潮解，加热易升华。如图是他设计的实验装置图（加热及夹持装置略去）

    完成下列填空：

    （1）装置 A 是 Cl2 发生装置，其中的化学反应方程式为_____

    （2）B 中的溶液是_____，C 的作用是_____

    （3）D 加热后，少量生成 FeCl3 沉积在D 的右端，要使沉积的 FeCl3 进入E，操作是______________

    E 中冰水的作用为_____

    （4）实验员老师对上述装置提出了 2 点改进建议：一是装置连接部分都改成标准玻璃接口，不用橡胶连接件的原因是_____；二是这套装置还存在一个很大的缺陷，改进的方法是_______________

    （5）证明 F中 FeCl2 未被完全氧化的方法是_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度（mol/L）

    反应后溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    0.2

    7

    下列判断不正确的是（ ）

    A.实验①反应的溶液中：

    B.实验①反应的溶液中：

    C.实验②反应的溶液中：

    D.实验②反应的溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c水（H+）随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.B点的溶液中粒子浓度之间存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)

    B.由图可知A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9

    C.C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性

    D.F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)

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