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    高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是(      )

    温度/℃
    		1000
    		1150
    		1300
    平衡常数
    		4.0
    		3.7
    		3.5
     
    A．△H<0
    B．该反应的平衡常数表达式是K=
    C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
    D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率

    C

    解析试题分析：从表中数据可知，随着温度升高反应的平衡常数减小，所以该反应正反应是放热反应，△H<0，A正确；B表达的平衡常数式正确；若在温度不变的情况下充入二氧化碳气体，平衡逆向移动，但是平衡常数不变，C错误；升高温度，平衡逆向移动，所以CO的转化率降低，D正确；故错误的是C。
    考点：本题考查的化学平衡常数的表达和影响因素及焓变的判断。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（   ）

    A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

    A．加入一种反应物B．升高温度
    C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

    A．△H＜0 △S＜0B．△H＞0 △S＞0
    C．△H＜0 △S＞0D．△H＞0 △S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是
    ①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH­3) = 0．4 mol/(L·min)

    A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：
    3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经4min后测得D的浓度为0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是
    A．反应速率v（B）=0．13 mol·L-1·min-1
    B．该反应方程式中，x=1
    C．4min时，A的物质的量为0．75mol
    D．4min时，A的转化率为50％

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s
    		 0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCl3) / mol
    		0
    		0. 16
    		0. 19
    		0. 20
    		0. 20
    下列说法正确的是
    A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，则反应的驻H<0
    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    T℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

    A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1
    B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是(  )
    A．用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)
    B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3∶2∶1
    C．在2 min末的反应速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
    D．在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0．1 mol/(L·min)

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