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现欲用10mol/L的浓HNO3配制2mol/L的HNO3 100mL,则需取用多少毫升的浓HNO3
考点:物质的量的相关计算
专题:
分析:根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,据此计算需要浓硝酸的体积.
解答: 解:设需要浓硝酸的体积为VmL,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则:
VmL×10mol/L=100mL×2mol/L
解得V=20
答:需要浓硝酸的体积为20mL.
点评:本题考查物质的量浓度有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活应用.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是(  )
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
AFe3+有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜
BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
CNH3有还原性NH3可用H2SO4吸收
D浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

美籍华裔科学家钱永健曾于2008年获得诺贝尔化学奖.16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项.下列说法正确的是(  )
A、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被还原的过程
B、钢铁发生电化学腐蚀时,其先发生反应:Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈
C、减少钢铁中的含碳量,可以增强钢铁的耐腐蚀能力
D、金属的腐蚀会给社会带来巨大损失,所以金属的腐蚀是百害无一利的

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z为同一短周期中的元素,其原子半径依次减小,它们的最高价氧化物对应的水化物之间,任意两种混合均可反应,M为Y、Z形成的化合物,其溶液显酸性.下列说法正确的是(  )
A、X、Y、Z简单离子的半径依次增大
B、将M溶液加热蒸干并灼烧,最后可得Y的氧化物
C、Y的最高价氧化物为碱性氧化物
D、将少量X单质投入到M溶液中,会置换出Y单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金部分溶解,过滤,向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示.
(1)原合金中Mg、Al的质量各是多少?
(2)盐酸的物质的量浓度是多少?
(3)取过滤后所得滤渣,向其中加入足量1mol/L NaOH溶液,可生成标准状况下0.112LH2,则a的最小值是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列物质的电离方程式.
(1)HCl:
 

(2)Ba(OH)2?
 

(3)(NH42SO4
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A、NaHCO3溶液中加入醋酸溶液:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B、NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C、Fe(OH)2溶于足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D、乙醛与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液共热:CH3CHO+OH-+2Cu(OH)2
 CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

酸性条件下20mL、0.5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+,则KMnO4被还原的产物是(  )
A、Mn2O3
B、Mn2+
C、MnO2
D、K2MnO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

FeCl3在现代工业生产中应用广泛.某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.
Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华.他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

①检验装置的气密性:
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
④…
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封.
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为
 

(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端.要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是
 

(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有
 
(填步骤序号)
(4)装置B中冷水浴的作用为
 
装置C的名称为
 

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂.
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液.
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为
 

(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为
 

(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:①H2S的原子利用率为100%;②
 

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