【题目】[化学―选修3：物质结构与性质]
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请根据已学习的物质结构知识，回答下列问题：
(l）基态Mn原子的价电子排布式为___，气态Mn2＋再失去l个电子比Fe2+再失去1个电子更难，其原因是________。
(2）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_____。写出难溶物溶于氨水时的离子方程式__________。实验过程中加入C2H5OH 后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·5H2O晶体。实验中所加C2H5OH 的作用是______。
(3) HClO2、HClO3为氯元素的含氧酸，试推测ClO2-的空间结构：________；HClO3分子中，Cl原子的杂化方式为______；两种酸酸性较强的是_______.
(4）多磷酸盐的酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用角顶氧原子而连接起来的，部分结构如图所示，多磷酸根离子的通式为______。（磷原子数目用n表示）
(5）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________。
已知金属Pt的密度为21.4 g/cm3，则Pt原子半径的计算式为______pm （只列式，不必计算结果，Pt的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。
【答案】 3d54s2 Mn2+转化为Mn3+，3d能级由半满到3d4，而Fe2+转化为Fe3+，3d能级由3d6到半满，能级半满时为稳定结构 共价键、配位键 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 降低Cu(NH3)4SO4的溶解度 V形 sp3杂化 HClO3 [PnO3n+1](n+2)- C 
【解析】 (l)锰为25号元素，基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2，气态Mn2＋的3d为半充满结构，较为稳定，Fe2+的3d不是稳定结构，因此Mn2＋失去l个电子比Fe2+再失去1个电子更难，故答案为：3d54s2；Mn2+转化为Mn3+，3d能级由半满到3d4，而Fe2+转化为Fe3+，3d能级由3d6到半满，能级半满时为稳定结构；
(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜沉淀，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，发生的反应为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；在[Cu(NH3)4]2+中含有共价键、配位键；加入极性较小的溶剂(如乙醇)，可以降低Cu(NH3)4SO4的溶解度，从而析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·5H2O晶体，故答案为：共价键、配位键；Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；降低Cu(NH3)4SO4的溶解度；
(3)ClO2-中Cl原子的价层电子对数为2+
×(7+12×2)=4，采用sp3杂化，空间结构为V形；HClO3中Cl原子的孤对电子数为
×(7+12×3)=1，价层电子对数=4，杂化轨道类型为sp3杂化； HClO3的非羟基氧原子数目比HClO2多，酸性较强，
故答案为：V形；sp3；HClO3；
(4)由给出的多聚磷酸根结构式知，含有n个多聚磷酸根离子，相当于是n个磷酸根离子中去掉了(n-1)氧原子，所带电荷为-2×(3n+1)+5n=-(n+2)，由化合价规则知多磷酸根离子的通式为：[PnO3n+1](n+2)-；故答案为：[PnO3n+1](n+2)-；
(5)金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，为立方面心结构，因此选C；每个金晶胞中含有的原子个数=8×
+6×
=4，设半径为r，则一个晶胞的体积为(2
r)3，(2
r)3×6.02×1023×21.4g/cm3 =M×4g，解得：r=pm，故答案为：C；。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)
C. 25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)
D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
增大
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示的电化学装置，下列叙述不正确的是( )
A. a和b用导线连接，电子由铁经过导线流向碳
B. a和b用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋
C. a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀
D. a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na＋向铁电极移动
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：
(1)实验一：将开关K与a连接，则乙为________极，电极反应式为________________________________________________________________。
(2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀下列金属中的一种以防止铁被腐蚀，正确的选择是________(填字母编号)。
A．Cu B．Zn
C．Sn D．Ag
(3)实验二：开关K与b连接，则乙________极，总反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
(4)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。
A．溶液中Na＋向甲极移动
B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等
(5)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现________(填“甲”或“乙”)极附近变红。若标准状况下乙电极产生22.4 mL气体，转移电子的物质的量为________mol；若剩余溶液体积为200 mL，则该溶液的pH为________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知－C6H5 代表苯基，下列卤代烃在 KOH 醇溶液中加热能发生消去反应的有（ ）种
① C6H5Br ②CH3Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④C6H5CH2Br ⑤ CHCl2－CHBr2 ⑥(CH3)3CCl
A.1B.2C.3D.4
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：
请回答下列问题：
(1)图中所示的分类方法叫________。
(2)淡黄色固体最终位于________组，它的电子式为____________。
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：________________。
(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有________g该物质参与反应。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是
A. 通过催化重整，可从石油中获取环状烃
B. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
C. 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化
D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com