【题目】一定温度下,某恒容容器中发生可逆反应3H2(g)+N2(g) 2NH3 (g) ,下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是
A. 反应混合气体的质量不再变化B. 某一时刻测得
C. 反应容器内气体体积不再变化D. 当生成0.3 mol H2的同时消耗了0.1mol N2
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A. 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B. 1mol甲醇完全燃烧时,转移的电子数为6NA
C. 标准状况下,22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA
D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
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【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A. 加热时,①中上部汇集了NH4Cl固体
B. 加热时,②中溶液变红,冷却后又都变为无色
C. 加热时,③中溶液红色褪去,冷却后溶液变红,体现SO2的漂白性
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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【题目】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题:
(1)基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___,提供孤电子对的成键原子是___。
③氨的沸点高于膦(PH3)的原因是___;PH3分子中P原子的杂化轨道类型为___。
(3)铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π键的数目为___。
(4)天然硅酸盐组成复杂,阴离子的基本结构单元是[SiO4]四面体,如图(a),通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构,图(b)为一种无限长双链结构的多硅酸根,该多硅酸根的化学式为___(用n代表聚合度)。
(5)碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示,该化合物的化学式是___,其晶体密度的计算表达式为___g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
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【题目】某有机化合物经李比希法测得其中含碳为54.5%、含氢为9.1%,其余为氧。用质谱法分析得知该有机物的相对分子质量为88。请回答下列有关问题:
(1)该有机物的分子式为___________.
(2)若该有机物在水溶液中呈酸性,且结构中不含支链,则其核磁共振氢谱峰面积之比为___________;该物质与乙酸相比,在水中的溶解度大的是___________(填名称),理由是___________。
(3)实验测得该物质不发生银镜反应,利用红外光谱仪测得该有机物分子的红外光谱如下图所示。
①该有机物的结构简式可能是___________、___________(写出两种即可)。
②写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
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【题目】硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,现有aL(标准状况)NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收,没有气体残余,下列说法不正确的是 ( )
A.实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是a/22.4 mol
B.混合气体气体中NO2体积一定大于(等于)NO体积
C.溶液中NaNO3物质的量一定小于(等于)NaNO2物质的量
D.若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3:1,则混合气体中NO与NO2的体积比为3:1
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【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式________________。
(2)离子交换膜的作用为____________________。
(3)精制饱和食盐水从图中________位置补充,氢氧化钠溶液从图中________位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
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【题目】氮化硼(BN)晶体有多种结构,六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,有白色石墨之称,具有电绝缘性,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,硬度可媲美钻石,常被用作磨料和刀具材料。它们的晶体结构如图所示,关于两种晶体的说法,错误的是
A. 六方相氮化硼属于混合晶体,其层间是靠范德华力维系,所以质地软
B. 立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
C. 六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子
D. 相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同
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【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛,已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在120 ℃以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:
步骤1:在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。
步骤2:将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90 ℃下,反应约3 h,冷却至室温,抽滤。
步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶,抽滤。
(1)仪器B的名称为__________,装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡,其作用是:__________________________________________。
(2)装置C的作用是________________。
(3)①步骤2中,应采用何种加热方式____________,优点是________________;
②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________(填化学式)。
(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________________。
(5)请写出步骤1中制取NaHSO3的化学方程式:_____________________________。
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