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    3．设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3胶粒数为lNA
    B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA
    C．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl-

    分析 A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    B．不知道C2H6O结构，无法判断46gC2H6O中含有的C-H极性键数目；
    C．二氧化碳与过氧化钠反应属于歧化反应，过氧化钠中-1价氧部分化合价升高，部分降低；
    D．溶液体积未知．

    解答 解：A.1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3胶粒数小于lNA，故A错误；
    B.46g分子式为C2H6O的物质的量为1mol，若C2H6O为甲醚，1mol中含有6mol碳氢极性键，若是乙醇，含有5molC-H键，故B错误；
    C．二氧化碳与过氧化钠反应属于歧化反应，1mol二氧化碳参加反应转移1mol电子，则标准状况下，11.2 L CO2 物质的量为0.5mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA，故C正确；
    D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用和有关计算，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意有机物结构特点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列物质属于同分异构体的一组是（　　）
    A．麦芽糖和蔗糖B．与 CH3-CH2-CH2-CH3 与
    C．C2H6与C3H8D．O2与O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH-浓度也相等），下列说法正确的是（　　）
    A．c（HCl）＞c（CH3COOH）
    B．c（Cl-）=c（CH3COO-）
    C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
    D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色．所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色．
    请推测并回答：
    （1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （2）写出形成溶液C的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （3）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+．
    （4）写出化合物甲的化学式FeAlS4．
    （5）有人认为：化合物甲中部分元素所形成的合金，在气体A中可逐渐形成化合物甲，试从氧化还原的角度，分析该说法的合理性：金属铁和铝具有还原性，二氧化硫中的S是+4价，具有氧化性，可以发生反应生成低价态的硫化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．

    已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
    【方案1】取一定量的样品，用以下装置如图1测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
    （1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【方案2】如图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD．
    A．CCl4　　　　       B．H2O
    C．NH4Cl溶液　　      D．
    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400}$×100%．
    【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．工业流程如图：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如表
    金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
    开始沉淀的pH7.53.25.28.8
    完全沉淀的pH9.73.76.410.4
    回答下列问题：
    （1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
    （2）过程②中，所得滤渣W的成分是Fe（OH）3和过量的MnO2．
    （3）过程③中，调pH=6.4目的是使Cu2+ 完全沉淀为Cu（OH）2．
    （4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．
    （6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高．

    （7）从滤液C可得到的副产品是NH4Cl（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是（　　）
    A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63-
    B．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+
    C．某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+
    D．含有大量NO3-的溶液：K+、I一、NH4+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域．铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程如图1得到粗碲．

    （1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：
    Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
    ①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2．
    ②工业上给原料气加压的方法是用压缩机加压．
    （2）操作Ⅰ是过滤．
    （3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是CuSO4（填化学式）．
    （4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图2．电解初始阶段阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    （5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te（IV）浓度从6.72g•L-1下降到0.10g•L-1，Cu2+浓度从7.78g•L-1下降到1.10g•L-1．
    ①TeOSO4生成Te的化学方程式为TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4．
    ②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是NaCl比KI价格便宜．
    ③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te（IV）的还原率为98.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高分子化合物聚碳酸酯H的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，其合成路线如下（部分产物略去）：

    已知：+2ROH$\stackrel{催化剂}{→}$+2CH3CHOH（R为烃基）
    请回答下列问题：
    （l）E的化学名称是2-丙醇，G中含有的官能团名称是羟基，A→B反应类型是取代反应．
    （2）D→E的化学方程式是．
    （3）C+F→G的化学方程式是．
    （4）聚碳酸酯H的结构简式是．
    （5）同时满足下列条件的G的同分异构体共有12种．
    ①只含有一个苯环；②苯环上连有3条侧链，其中有2个为-CH=CHCHO．

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