Question

【题目】下列描述中正确的是( )

①CS2为V形的极性分子 ②ClO的空间构型为平面三角形

③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④

Answer 1

【答案】C

【解析】①CS2与CO2分子构型相同，根据二氧化碳的分子结构分析；

②先求出中心原子的价层电子对数，再判断分子构型；

③SF6中S-F含有一个成键电子对；

④先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型。

①CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，错误；

②ClO3-中Cl的价层电子对数=3+（7+1-2×3）/2=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，错误；

③SF6中S-F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，正确；

④SiF4中Si的价层电子对数=4+（4-1×4）/2=4，SO32-中S的价层电子对数=3+（6+2-2×3）/2=4，所以中心原子均为sp3杂化，正确。

答案选C。