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    下列关于有机化合物的说法正确的是

    A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

    B．分子式为C2 H6 O、C4 H10的有机物都有2种同分异构体

    C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

    B

    【解析】

    试题分析：A．糖类中的单糖和二糖以及油脂都不属于天然高分子化合物，A错误；B．分子式为C2H6O、C4H10的有机物都有2种同分异构体，前者是乙醇或二甲醚，后者是正丁烷或异丁烷，B正确；C．乙烯和能使酸性KMnO4溶液褪色，当苯不能，C错误；D．乙酸乙酯能与氢氧化钠反应，因此不能用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，应该用饱和碳酸钠溶液，D错误，答案选B。

    考点：考查有机物结构与性质的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不符合人与自然和谐相处的是

    A．用电动汽车代替燃油汽车

    B．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中

    C．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料

    D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NOx的排放

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

    Mg（s）+H2（g）=MgH2（S） △H1=- 74．5kJ·mol-1

    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s） △H2=- 64．4kJ·mol-l

    则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3= ．

    （2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下：

    科研小组将MgCl2·6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

    ①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式____ ；图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是 。

    ②该工艺中，可以循环使用的物质有___ 。

    （3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是 ，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式 。

    （4）储氢材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AIH4）2＝MgH2+2Al+3H2↑；每转移3 mol电子生成Al的质量为____ 。

    （5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质转化无法实现的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

    A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl一、HCO3一

    B．无色溶液中：Cu2+、K+、SO42一、NO3一

    C．pH=0的溶液中：ClO一、SO42一、Fe2+、K+

    D．由水电离的c(OH一)=10-14 mol·L一1的溶液中：CH3 COO一、SO42一、Na+、NH4+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）工业上用重晶石(BaSO4)制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。

    I．高温煅烧还原法

    工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：

    BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = + 571.2 kJ·mol-1 ①

    BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2 = + 226.2 kJ·mol-1 ②

    （1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为： 。

    （2）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。

    （3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是 。

    II．沉淀转化法

    （4）已知KSP(BaSO4) =1.0×10-10，KSP(BaCO3)=2.5×10-9。某同学设想用饱和Na2CO3溶液和盐酸将BaSO4转化成BaCl2，若用10 L Na2CO3溶液一次性溶解并完全转化1.0 mol BaSO4（溶液体积变化可忽略不计）， 则该转化过程的离子方程式为 ； 反应的平衡常数K= ；Na2CO3溶液的最初浓度不得低于 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是

    A．电子经外电路流向Pt电极

    B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少

    C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl

    D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （20分）硝酸铝是重要的化工原料。

    （1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有 。

    A．可燃性 B．氧化性 C．还原性

    （2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为 。

    （3）查资料得知：当Al(NO3)3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式 。

    （4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

    ①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。

    ②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是 。

    ③凝胶中含有的硝酸盐是 。

    （Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在）

    ④煅烧过程主要发生如下转化： 。

    煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：

    （i）a~b段：失重率82.12%；

    （ii）b~c段：失重率9.37%；

    （iii）c~d段：失重率几乎为0；

    转化Ⅱ对应的失重阶段是 （填序号），转化Ⅲ开始的温度是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省咸宁市高二上学期期末考试化学（B）试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分) 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t4～t5阶段为增大容器体积（即减压）。

    （1）写出该反应的化学方程式： 。

    （2）若t1 = 30s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = ；t1～t2的平衡常数K = 。

    （3）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段没有平衡前v(正) v(逆)（填“＞”、“=”或“＜”）。

    （4）t5～t6阶段改变的条件为 ； B的起始物质的量浓度为 mol/L。

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