测定Cu(NO3)2?nH2O的结晶水含量.下列方案中不可行的是A．称量样品→加热→冷却→称量CuOB．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

测定Cu(NO₃)₂?nH₂O的结晶水含量，下列方案中不可行的是( )

A．称量样品→加热→冷却→称量CuO

B．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO₃)₂

C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO

试题分析：A、D项通过称量稳定的CuO，可以通过称得的质量求出Cu(NO₃)₂?nH₂O的物质的量n _Cu(NO3)2，然后再根据n _Cu(NO3)2×(M_Cu(NO3)2+18n)=m_样可以求出结晶水系数n，AD正确；B项错在Cu(NO₃)₂受热易分解，所以称量Cu(NO₃)₂的质量不准确；C错在水蒸气有可能吸收不完全；所以选BC。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

【化学与技术】
将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，还需要          等原料。
（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为          。
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还含有           （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO₃²^－的方法是              。
（5）氯化钙结晶水合物(CaCl₂·6H₂O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是        。
a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电   c．能制冷   d．无毒
（6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是                         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

用氯化铁浸出重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[w(Fe)]，实验步骤如下：
步骤1：称取试样0.100 g于250 mL洗净的锥形瓶中。
步骤2：加入FeCl₃溶液100 mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30 min。
步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。
步骤4：将滤液稀释至500 mL，再移取100 mL稀释液于锥形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。
步骤5：以K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应为Cr₂O₇²^—＋6Fe²^＋＋14H^＋=2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。
步骤6：重复测定两次。
步骤7：数据处理。
(1)步骤2中加入FeCl₃溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________，迅速塞上胶塞的原因是______________________________
(2)步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是_____________________________
(3)实验中需用到100 mL浓度约为0.01 mol·L^－¹K₂Cr₂O₇标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有________________。称量K₂Cr₂O₇固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K₂Cr₂O₇溶液应置于________(填仪器名称)中。
(4)科研人员为确定FeCl₃溶液的最佳浓度，选用100 mL不同浓度的FeCl₃溶液(FeCl₃溶液均过量)溶解同一钛精粉试样，其余条件控制相同，得到测定结果如图所示。则FeCl₃溶液的浓度[用ρ(FeCl₃)表示]范围应为________g·L^－¹，浓度过低或过高时测定结果偏低的原因分别是_________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据下列实验现象，所得结论错误的是

实验	实验现象	结论
A	Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	试管中收集到无色气体	铜与浓硝酸反应产物是NO
C	试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D	长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变	装置气密性良好

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某同学想用实验证明FeCl₃溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是

A．观察KCl溶液没有颜色

B．向FeCl₃溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失

C．向FeCl₃溶液中滴加适量AgNO₃溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失

D．加水稀释后FeCl₃溶液黄色变浅

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

白铁皮（镀锌铁皮）常用于制造屋面、卷管和各种容器，利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是____________。
a．去除油污 b．溶解镀锌层 c．去除铁锈 d．钝化
（2）为获得Fe₃O₄胶体粒子，溶液B中必须含有一定量的Fe²^＋，可利用________检验其是否存在。
a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．溶液KMnO₄ d．氯水
（3）由溶液B制备Fe₃O₄胶体粒子的过程中，必须持续通入N₂以保证产品的纯度，其原因是_____________ .
（4）在工业上常用水热法制造Fe₃O₄胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：Fe²⁺+S₂O₃^2-+O₂+OH^-

Fe₃O₄（胶体）+S₄O₆^2-+H₂O
①反应过程中起还原剂作用的微粒是________________；
②若反应过程中产生的Fe₃O₄（胶体）与S₄O₆²^－均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况下的体积为____________L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是

A．用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性

B．用图②装置能收集O₂、CO₂和H₂

C．用图③装置电解精炼铝

D．用图④装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

Ⅰ．某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl₂·2H₂O晶体。

（1）在焙烧过程产生的尾气中，有一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列装置可行的是_________（填字母）。

（2）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L^-1，的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_________________________；
（3）步骤④中，加入的X物质可以是________，作用是_____________。
Ⅱ．已知FeSO₄在高温下分解生成Fe₂O₃、SO₃和SO₂用下图所示装置设计实验，检验FeSO₄在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO₄质量．

已知：B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴BaCl₂溶液），请回答下列问题：
（1）D装置中所加试剂名称_____________________________________________。
（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→_______________→e。
（3）检验后，用烧瓶E中混合物测定已分解的FeSO₄质量，此实验操作的第一步：_______________________________________________________；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且b<a，继续灼烧、冷却并称重，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。
（4）若最终得到沉淀cg，则已经分解的FeSO₄质量________________（填计算式）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用CuSO₄?5H₂O配制0.1 mol?L^-1CuSO₄水溶液,下面所列的方法正确的是　(　　)

A．取25 g CuSO₄?5H₂O溶于1 L水中

B．将CuSO₄?5H₂O干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液

C．将25 g CuSO₄?5H₂O溶于水制成1 L溶液

D．取12.5 g CuSO₄?5H₂O溶于500 mL水中

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