【题目】A、B两种常见金属元素的相对原子质量之比是8∶9。将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸反应,放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的物质的量相等,求A、B两金属的摩尔质量各为多少___?
【答案】A的摩尔质量为24g/mol,B的摩尔质量为27g/mol
【解析】
根据金属单质与酸反应置换出氢气的方程式,物质的量与气体体积、质量的关系计算解答。
设金属的相对原子质量分别为8x、9x,金属的化合价分别为m、n,A、B的物质的量为3y,2y,由题意可知,
①8x×3y+9x×2y=1.26,②3y×m+2y×n= ,③3y×m=2y×n,联立三个式子,可得x=n,则当n=1时,金属A的相对原子质量为8,不符合;当n=2时,金属A的相对原子质量为16,不符合;当n=3时,金属A的相对原子质量为24,金属B的相对原子质量为27,符合;即A的摩尔质量为24g/mol,B的摩尔质量为27g/mol,故答案为:A的摩尔质量为24g/mol,B的摩尔质量为27g/mol。
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【题目】某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验,为保证氢气不损失,设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作。步骤如下:
①将锌粒放于______(填“甲”或“乙”,下同)装置中,将稀硫酸放于______装置中。
②用橡胶管连接对应接口(填编号):A接______,B接______。
③将盛稀硫酸的试管倒置,即可发生反应放出气体。
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【题目】我国科学家合成了一种新的化合物,其结构式如图所示。该物质中 W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素,且原子序数依次增大;已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外 电子总数的两倍。下列说法中错误的是
A.由X和Y两种元素形成的化合物有多种
B.W和Z元素位于周期表中同一主族
C.元素的非金属性强弱顺序为:Z>Y>X
D.Y、M元素的气态氢化物沸点高低为:Y>M
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【题目】有机物M是合成抗病毒药品洛匹那韦的一种重要中间体。其合成路线如下(其中Ph表示苯基):
回答下列问题:
(1)物质A的化学名称是_______________
(2)反应①所需的试剂和条件是 ______________;反应⑤所属的反应类型为__________________
(3)F中含氧官能团的名称是_______________
(4)反应②的化学反应方程式为______________
(5)有机物X是C的同分异构体,写出满足下列条件的X结构简式为_______________
①苯环上有三个取代基
②分子结构中含有硝基
③核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为6:2:2:1
(6)写出以和CH3CN为原料,制备的合成路线(无机试剂任选)。_______________
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【题目】一定条件下,密闭容器中的H2在催化剂的催化下可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图:
下列说法正确的是
A.导电基体上的正极产物仅有NO和
B.若导电基体上的Pt颗粒增多,不利于降低溶液中的含氮量
C.若导电基体上只有单原子铜,能全部转化为N2O
D.若Ir的表面处理1molN2O,理论上负极消耗89.6LH2
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【题目】利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是
A. 甲用于制取NaHCO3晶体 B. 乙用于分离I2和NH4Cl
C. 丙用于证明非金属性强弱:Cl>C>Si D. 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度
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【题目】已知:(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1;下列关系式中正确的是( )
A.a<c<0B.2a=b<0C.b>d>0D.2c=d>0
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【题目】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:
C. 易溶于水,其水溶液呈碱性
D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
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【题目】已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是
A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种
C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
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