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    19．下列反应可以表示如图的能量变化的是（　　）
    A．Al和Fe2O3的铝热反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
    C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

    分析 生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应．
    ①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应，铝热反应等．
    ②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．

    解答 解：A．Al和Fe2O3的铝热反应是放热反应，故A错误；
    B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；
    C．NaOH溶液与CH3COOH溶液的中和反应是放热反应，故C错误；
    D．甲烷在O2中的燃烧反应是放热反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

    练习册系列答案
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    A．7种B．6种C．5种D．4种

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    10．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）．下列做法与上述理念相违背的是（　　）
    A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用
    C．以CO2 为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

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    7．下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（　　）
    ①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．
    A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．有关该反应的下列说法正确的是（　　）
    A．N2既是氧化产物又是还原产物
    B．NH4+部分被氧化
    C．氧化产物和还原产物的物质的量比为3：1
    D．氧化产物和还原产物的物质的量比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26℃，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题
    （1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
    （2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
      （3）爆炸残留在废水中的CN-可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理，
         1）上述处理废水流程中主要使用的方法是d；
          a．混 凝法   b．中和法    c．沉淀法   d．氧化还原法
        2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
        3）步骤③中，每处理0.4 molCr2O72-时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
        4）处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4 •7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅡCr（2-x）Ⅲ]O4 （铁氧磁体，右上角的罗马数字表示该元素的化合价）的沉淀．处理1 mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4 •7H2O，下列结论正确的是D．
          A．x=0.5，a=6    B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6       D．x=1.5，a=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对下图的实验装置和操作评价不合理的是（　　）

    选项装置和操作评价
    A用装置①量取15.00ml的NaOH溶液错误：不能用酸式滴定管，应改用碱式滴定管
    B用装置②制备Cl2错误：氯气密度大于空气，收集时导管应长进短出
    C用装置③验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃正确：生成的乙烯可使高锰酸钾褪色
    D关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性正确：b处加水后，左右液面形成稳定的高度差，证明气密性良好
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．此时溶液中NH3•H2O的物质的量浓度为$\frac{a-0.01}{2}$+10-10-10-4mol/L
    B．溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
    C．此时水的电离程度最大
    D．25℃时NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{{{{10}^{-9}}}}{a-0.01}$（mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．有下列物质：①Fe②CO2③Na2O④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦纯H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．其中属于电解质的有，属于非电解质的有②⑧．

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