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    可以用分液漏斗分离的一组混合物是(    )

      A．酒精和碘    B．溴和四氯化碳    C．乙酸和水    D．苯和水


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案中，不能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解

    将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

    B

    检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

    将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

    C

    验证Br2的氧化性强于I2

    将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色

    D

    验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

    将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn＋阳离子与Yn－阴离子具有相同的电子层结构，Zn－阴离子半径大于Yn－阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是       (　　)

    A．Z>X>Y                                      B．X>Y>Z

    C．Z>Y>X                                      D．X>Z>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

    (　　)

    A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

    B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

    C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

    D．Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

    (1)Y在周期表中的位置是__________________。

    (2)用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因____________________。

    (3)X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是____________________________________。

    (4)用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是(    )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下性质的递变中，不正确的是  (  )

        A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱

        B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)

        C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱

        D．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（  ）

    A．石油的产量   B．乙烯的产量    C．硫酸的产量     D．合成纤维的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是   

    A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑              B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

     C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑         D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O   

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