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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是

A. 绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

B. 金属在潮湿空气中生锈,主要是发生吸氧腐蚀

C. 光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D. 海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应

【答案】C

【解析】绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,A项正确;金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀,电化学腐蚀较为普遍,电化学腐蚀又分吸氧腐蚀和析氢腐蚀,析氢腐蚀需要在酸性条件下。故金属在潮湿空气中生锈,主要是发生吸氧腐蚀,B项正确;聚酯纤维是合成高分子材料,C项错误;海水提溴是先氧化溴离子为溴单质,再用还原剂还原溴单质为溴离子,再用氧化剂氧化溴离子为溴单质,涉及氧化还原反应,从海水中提取镁盐,通常将熟石灰加入海水中或卤水中,沉淀出氢氧化镁,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁,电解熔融状态的氯化镁,就能制的金属镁,也涉及氧化还原反应,D项正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[2016四川]化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A.氯气作水的杀菌消毒剂

B.硅胶作袋装食品的干燥剂

C.二氧化硫作纸浆的漂白剂

D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表:

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

H2CO3

电离平衡常数

25

K=1.8×10-4

K=5.1×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

1上表的6种酸进行比较,酸性最弱的是:__________HCOO-S2-HSO3-3种离子中,最难结合H+的是______________________

2)在浓度均为0.1mol/LHCOOHH2C2O4混合溶液中,逐渐滴入0.1mol/LNaOH溶液,被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是:_______________________

3)已知HNO2具有强氧化性,弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中,同时有沉淀和无色气体生成,该气体遇空气立即变为红棕色,试写出两酸之间的化学反应方程式:_______________________

4)下列离子方程式书写正确的是

A.HNO2+HS-== NO2-+ H2S↑ B.2HCOOH+SO32-== 2HCOO-+H2O+SO2

C.H2SO3+2HCOO-== 2HCOOH+SO32- D.H2SO3+SO32-== 2HSO3-

E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

5)将少量的SO2通入Na2C2O4溶液,写出离子方程式____________________________

6)已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO31molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体,充分反应后,气体全部被吸收,计算某些物质的量:Na2CO3 _____________NaHCO3____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列物质的转化或分离方法:

A.溶解 B.裂解 C.分馏 D.裂化 E.干馏 F.蒸馏 G.电解 H.过滤 I.萃取

请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等___________________

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等___________________

(3)将海水淡化________________________________________

(4)除去粗盐溶液中的泥沙______________________________

(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )

A. H3BO3的酸性比H2CO3的强

B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C. HClHBrHI的热稳定性依次增强

D. MR2的核外电子层结构相同,则原子序数:RM

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制备K3Fe(C2O4)3·3H2O的实验中,过滤出产品后,常温下另取母液向其中加入指定物质,反应后溶液中可大量存在的一组离子是

A. 加入过量稀硫酸:K+Fe2+H+C2O42-

B. 加入过量铜粉:K+Fe2+Fe3+Cu2+C2O42-

C. 通入适量SO2气体:K+Fe3+C2O42-SO32-

D. 加入过量 NaOH 溶液:K+Na+C2O42-OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】abcde是同周期的五种元素,ab的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性ba,cd的气态氢化物的还原性dc,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是

A. baedc B. edabc

C. abdce D. cdeab

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素ABCD原子序数依次增大。AC的原子序数的差为8ABC三种元素原子的最外层电子数之和为15B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述不正确的是

A. 原子半径:BCDA B. 单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸

C. AC形成的物质属于两性氧化物 D. 元素D在周期表中位于第三周期、VIIA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一杯澄清透明的溶液中,已知各离子的浓度均为0.1 mol/L,体积为1 L。可能含有的离子:

阳离子:KFe2Ba2NH4+阴离子:ClNO3CO32—SO42—

向该混合液中加足量稀盐酸,有无色气体生成,且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是(  )

A. 该溶液一定含有Fe2NO3Cl B. 该溶液一定不含KNH4+

C. 该溶液一定不含CO32—Ba2 D. 该溶液可能含有SO42—

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