Question

【题目】现有室温下溶质浓度均为1×10﹣3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

（1）一水合氨的电离方程式为_______，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为_______。

（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

（3）在某温度下（Kw=1×10﹣12），将100 mL的①与100 mL的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=_________。

（4）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。

（5）若将③溶液和⑥溶液按体积比2：1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)（填“＞” 、“=”或“＜”）

（6）室温时，若用①滴定⑤，适宜的指示剂为_____，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____（填数值）。

Answer 1

【答案】NH3·H2ONH4+ + OH－ NH4+ + H2O NH3·H2O+H+ > c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 6 < ＞ 甲基橙 1.75×10－5

【解析】

（1）一水合氨为弱电解质不完全电离，硫酸铵在水溶液中水解生成一水合氨和硫酸；

（2）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依据醋酸是弱酸分析，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量；依据溶液中电荷守恒比较氯离子浓度大小比较；

（3）盐酸与氢氧化钠完全中和生成氯化钠，溶液呈中性；

（4）强酸完全电离，弱酸存在电离平衡；

（5）醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度；

（6）根据电离平衡常数进行计算。

（1）氨水溶液中一水合氨为弱电解质存在电离平衡，电离方程式为：NH3·H2ONH4+ + OH－；

硫酸铵水溶液中铵根离子水解促进水电离平衡正向进行溶液显酸性水解离子方程式为：NH4+ + H2O NH3·H2O+H+；

（2）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依据醋酸是弱酸分析，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量③＞⑥；

溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）中性溶液中c（OH-）=c（H+）；所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）；

（3）在某温度下（Kw=1×10﹣12），c（H+）c（OH-）=1×10﹣12，中性溶液中c（H+）=c（OH-）=10﹣6mol/L，将100 mL的①盐酸与100 mL的⑥氢氧化钠溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）生成氯化钠，溶液呈中性，则溶液的pH=6；

（4）若将等体积的②硫酸、③醋酸溶液加热至相同温度后，硫酸中氢离子浓度为2×10﹣3 mol/L，醋酸中氢离子浓度小于1×10﹣3 mol/L，溶液的pH ②＜③；

（5）若将③醋酸溶液和⑥氢氧化钠溶液按体积比2：1混合后为醋酸和醋酸钠按1：1形成的溶液，溶液呈酸性，说明醋酸的电离大于醋酸钠的水解，则混合后溶液中c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；

（6）室温时，若用①盐酸滴定⑤氨水，滴定终点时生成氯化铵溶液呈酸性，适宜的指示剂为甲基橙；

当滴定过程中pH=9时，c（OH-）=1×10﹣5 mol/L，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)==1.75×10－5。