【题目】以甲醛和苯酚为主要原料，经下列转化可合成酚醛树脂和重要的有机合成中间体D(部分反应条件和产物已略去)
已知：R1CH2COOCH2+R2COOCH3
CH3OH+
请回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为___________；A的化学名称为___________。
(2)C中所含官能团的名称为___________；D的分子式为___________。
(3)反应②的化学方程式为______________________。
(4)A的下列性质中，能反映支链对苯环结构产生影响的是___________(填字母)。
a．能与氢氧化钠溶液反应
b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．向稀溶液中加入浓溴水后，产生沉淀
(5)芳香化合物E(C8H10O2)与B的水解产物互为同分异构体，1molE可与2 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为3：1：1，则E有___________种可能的结构(不考虑立体异构)。
(6)以CH3OH和CH3ONa为原料(其他试剂任选)，设计制备CH3COCH2 COOCH3的合成路线：CH3OH
______。
【答案】加成反应 邻羟甲基苯酚 醚键和酯基 C19H20O5 
c 4 CH3OH
CH3Cl
CH3CN
CH3COOCH3
CH3COCH2COOCH3
【解析】
（1）反应①指在酸催化下，等物质的量的苯酚与甲醛反应，苯酚邻对位的氢原子与甲醛的羰基加成生成羟甲基苯酚，因而反应类型是加成反应，产物A的名称是邻羟甲基苯酚。
（2）C是对甲氧基苯乙酸甲酯，其结构简式为
，可知C含有醚键和酯基，D分子式为C19H20O5。
（3）反应②是邻羟甲基苯酚之间相互脱水缩合成线型结构高分子，其化学方程式：
。
（4）A是苯酚，侧链羟基会活化苯环氢原子，使得易发生邻位和对位的取代反应，例如苯酚和溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚，故答案选c。
（5）根据E的分子式C8H10O2可算出不饱和度为4，结合E是芳香族化合物，说明含有苯环，侧链无不饱和键或者环，又1molE可与2 mol NaOH反应，说明苯环连着两个羟基，最后其核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为3：1：1，调整侧链两个碳原子和羟基的位置，符合条件共有4种，分别是
、
、
和
。
（6）结合题设框图合成D的反应路径，关键要合成乙酸甲酯CH3COOCH3，利用信息中提供的反应便可制备CH3COCH2 COOCH3，因而路线设置为
。
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【题目】氮氧化物（NOx）是大气污染物之一。工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用NH3来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质。
（1）请写出NH3与NO2反应的化学方程式____。
（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式__；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→____（按气流方向，用小写字母表示）
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：___。
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为__mol。
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【题目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。请回答下列问题：
（1）基态Se原子价电子的轨道表示式为__。
（2）As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是___。
（3）硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340~350℃，315℃时升华，则SeO2固体是___晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子的化学式__。
（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。SeO42-的空间构型为___，中心原子的杂化方式为___。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn原子的配位数为___，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a（即晶胞的边长）为___nm。
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【题目】食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇可用溴水检验
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【题目】砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。
（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为_____________（填元素符号。）
（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为__________________________。
②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________（填化学式）。
（3）
可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化方式为___________，其所含
键和π键的数目之比为___________。
（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。
（5）某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm-3。
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【题目】氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)+2NaCl(s) 
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 
在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol，NO2的转化率为
。下列叙述中正确的是
A. 10min内NO浓度变化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1
B. 若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的
C. 若起始时向该容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行
D. 若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率小于
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【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、
。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。
（1）实验①能确定该雾霾中肯定不含的离子为_______________________。
（2）判断Cl-是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由）________。
（3）该雾霾中肯定含有的离子为_________________________。
（4）1.16g白色沉淀为________（写化学式）。
（5）反应中消耗的BaCl2的物质的量为________mol。
（6）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子方程式为______________________________。
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【题目】从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。
（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：MnO4-+ CuS + H+=Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O，请配平离子方程式并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___。
（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是__，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__ L。
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