Question

【题目】如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。

（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是____________________________。

②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。

③装置D的作用是______________________________。

（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：____________________________________。

②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用______（填“酸”或“碱”）式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的______，再加入足量的______，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

Answer 1

【答案】通过观察A中产生气泡的速率调节流速搅拌、使用多孔球泡吸收未反应的氯气，防止污染空气2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2该反应放热，温度升高Cl2O会分解HClO见光易分解酸 　 H2O2溶液硝酸银溶液

【解析】

（1）①通过观察A中产生气泡的速率调节流速，进而控制氯气与空气的比例；②装置B安装有搅拌棒，所以搅拌或使用多孔球泡可以使反应更充分；③装置D的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气；

（2）①装置B中，氯气和碳酸钠反应生成Cl2O、氯化钠和二氧化碳，化学方程式为：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2；

②由于该反应为放热反应，温度升高Cl2O会分解，故进入C中的Cl2O会大量减少；

（3）水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，HClO见光易分解，故装置C中采用棕色圆底烧瓶；

（4）次氯酸溶液既有酸性，又有强氧化性，应选用酸式滴定管；具体实验操作是：向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量。