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    10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氨气通入盐酸溶液      HCl+NH3═NH4Cl
    B．澄清的石灰水跟盐酸反应   H++OH-═H2O
    C．碳酸钡溶于醋酸       BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    D．金属钠跟水反应        Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

    分析 A．盐酸、氯化铵均完全电离；
    B．反应生成氯化钙和水；
    C．醋酸在离子反应中保留化学式；
    D．电子、电荷不守恒．

    解答 解：A．氨气通入盐酸溶液的离子反应为H++NH3═NH4+，故A错误；
    B．澄清的石灰水跟盐酸反应的离子反应为H++OH-═H2O，故B正确；
    C．碳酸钡溶于醋酸的离子反应为BaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ba2++H2O+CO2↑，故C错误；
    D．金属钠跟水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．原子半径：F＞Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：
    （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收；吸收塔不用水而用98.3%浓硫酸吸收SO3的原因是避免产生酸雾从而降低吸收效率．
    （2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面B、C．
    A．橡胶的硫化                B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产            D．制备大量硫磺
    （3）硫酸的各个生产环节中都有一些废渣、废液、废气产生，需要进行治理．由吸收塔排出的尾气中SO2的含量若超过500 μL•L-1，就要加以处理处理才能排出．处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料．请写出此脱硫过程中可能发生的化学方程式：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O、2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4．
    （4）用含硫量为a%硫矿制硫酸，若燃烧时损失b%的硫元素，由SO2制SO3的转化率为c%．则制取1吨98%的硫酸需这种硫矿$\frac{3200}{ac（1-b%）}$或$\frac{32×98%}{98×a%×（1-b%）×c%}$吨（用代数式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．等质量的下列有机物完全燃烧时耗氧量最大的是（　　）
    A．C2H6B．C3H4C．C6H6D．C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应是吸热反应的是（　　）
    A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．碳酸钙受热分解
    C．镁条溶于盐酸D．CaO+H2O=Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答．
       族
    周期    		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式：2Na+2H20=2NaOH+H2↑．
    （2）A分别与D、E、G、形成的化合物中，稳定性由弱到强的顺序：CH4＜NH3＜HF，
    （3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是：H3PO4＜HClO4，
    （4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点高（填“高”或“低”），原因是氨气分子间存在氢键
    （5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程
    （6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密闭容器中发生反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，并测得这段时间内v（Z）=0.01mol/（L•min）．上述反应中Z的化学计量数n是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
    请回答下列问题：
    XY 
     ZW
    （1）元素Z位于周期表中第三周期，VA族；
    （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3（写化学式）；
    （3）Y的最高价氧化物的化学式为N2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
    B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
    C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
    D．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量

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