下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
名校联盟快乐课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
（1）在标准状况下，体积为11.2 L 的SO2的物质的量 mol、质量 g，其所含原子的总数是 ，所含O原子数为 。
（2）等物质的量O2和臭氧(O3)，所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，所含的质量之比为 。
（3）0.5mol H2SO4 的质量是______g，能和______molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与______mol H3PO4或标准状况下______L HCl中所含氢元素的质量相同．
（4）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是 g/mol； ACl的化学式是 。
（5）微粒AXn- 核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 （ ）
A．Na+、K+、OH—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—
C．Mg2+、Na+、SO42—、Cl— D．K+、NH4+、Cl—、Cu2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是( )
A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1
B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
D．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知某反应A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH－)分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a与b的关系为( )
A．a>b B．a＝10－4b
C．b＝10－4a D．a＝b
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是
( )
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)
C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)===2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是( )
A．依据图甲可判断正反应为放热反应
B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0
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科目：高中化学 来源： 题型：
将5.1 g镁铝合金溶于70 mL 4 mol／L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 mL 8 mol／L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为（ ）。
A．0.2 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol
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