X.Y.Z.R.W是5种短周期元素.原子序数依次增大.它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合RY3.XW4.已知Y.R同主族.Z.R.W同周期.下列说法不正确的是A．原子半径 :Z>R>WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物的稳定性:HmW>HmRD．Y.Z形成的化合物中只可能存在离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z>R>W

B．X₂W₆分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物的稳定性：H_mW>H_mR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

试题分析：根据题意可推出：X是C；Y是O；Z是Na；R是S；W是Cl。A．Na、S、Cl是同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。所以原子半径：Na>S>Cl。正确。B．C₂Cl₆中每个C与3个Cl形成三对共用电子对，和另一个C形成一对共用电子对。每个Cl与C形成一对共用电子对。所以每个原子都满足最外层8电子的稳定结构。正确。C．元素的非金属性：Cl>S。元素的非金属性越强，其对应的氢化物就越稳定。所以稳定性HCl>H₂S。正确。D．Y、Z形成的化合物可以是Na₂O、Na₂O₂。在Na₂O中只存在离子键，在Na₂O₂既存在离子键，也存在非极性共价键。错误。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表为元素周期表的一部分：

族周期
1	①
2			②
3	③	④	⑤	⑥

Ⅰ．请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素②的离子结构示意图______________。
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）元素④与⑥形成化合物的电子式是_________________________。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式                                     。
（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              。
（6）在500℃，101kPa时，气体C与气体Y反应生成0．2mol气体E时，放出akJ热量，写出该条件下反应的热化学方程式                                                        。
（7）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列说法能判断达到平衡状态的是           。
A．温度不变   B．气体总压强不变   C．混合气体的密度不变    D．混合气体的平均分子量不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：

A．A原子得到电子的数目比B原子少

B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强

D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B
B．C单质是氧化性最强的非金属单质
C．A的氢化物中一定只含有极性键
D．B在第三周期ⅦA族

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键

B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素

C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）Y³^＋基态的电子排布式可表示为                                      。
（2）MX₃^－的空间构型                          （用文字描述）。
（3）M可形成多种氢化物，其中MH₃的碱性强于M₂H₄的原因是                                                     。
（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为                       。
（5）1 mol WX₂中含有的σ键数目为                       。
（6）H₂X分子中X原子轨道的杂化类型为                       。
（7）向Z²⁺的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式                       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）