【题目】下列描述中不正确的个数是
①铝在空气中很容易燃烧
②明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
③含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯
④滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液变红
⑤取等量的两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液， 生成白色沉淀的是Na2CO3溶液
⑥铁红是磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料
⑦铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】D
【解析】
①铝表面有致密氧化膜，使铝不容易燃烧，故①错误；②明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故②正确；③变压器的硅钢片含硅4%，其余为铁，具有很好的导磁性，主要用作变压器铁芯，故③正确；④过氧化钠与水反应首先生成过氧化氢，滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液先变红后褪色，故④错误；⑤Na2CO3和NaHCO3均能与Ba(OH)2溶液反应，生成白色碳酸钡沉淀，故⑤错误；⑥铁红为氧化铁，性质稳定，颜色为红棕色，可用作红色油漆和涂料，磁性氧化铁为Fe3O4，故⑥错误；⑦高温下，Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2，故⑦错误；不正确的有①④⑤⑥⑦，故选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。
(1)工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。已知：
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1
2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－222 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
则CO还原H2O(g)的热化学方程式为__________________。
(2)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应式：______________________________________________________________。
(3)一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO4)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：___________。
(4)LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如下图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的_______(填“正”或“负”)极，B极区电解液为_______(填化学式)溶液，该离子交换膜是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜，解释蓝色褪去的原因_________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
A. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（化学-物质结构与性质）氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:
(1)在基态15N原子的p能级上存在_____个自旋方向相同的电子；CN—中σ键与π键数目之比为_____。
(2)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填名称)。
(3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键类型为_______________。
(4)阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，则s原子的杂化轨道类型是__________，阴离子A的化学式为_______________。
(5)立方氮化硼晶胞如下图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为___；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液中
=_________。
(2)某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH 为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_________。该温度_________(填“高于“或“低于")25℃。
(3)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则
=_________。
(4)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 1mol Na2O2固体中含离子的总数为4NA
B. Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2 NA
C. 1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NA
D. 将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于化合物CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH 的说法不正确是（ ）
A. 能发生加成、取代和消去反应 B. 存在顺反异构体
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能和NaOH溶液反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物的结构简式可进一步简化，如：
CH3CH2CH2CH3： 
，
：
，CH3CH=CHCH3 ：
（1）写出下列有机物的结构简式：
2，2，3，3-四甲基戊烷：____________________；
3，4-二甲基-4-乙基庚烷：____________________。
（2）写出下列物质的分子式：
：__________________________；
：__________________________。
（3）用系统命名法命名下列物质：
____________________。
____________________。
____________________。
____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】C60具有完美的球形结构。之后Si60、N60球形分子被不断制备出来。回答下列问题：
（1）Si的核外电子排布式为___________，C和N元素中第一电离能较大的是___________。
（2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯（C60）的结构如上图所示， C60属于________晶体；
（3）N60的晶体中存在的作用力有___________（填字母标号）。
A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力 E．配位键 F．金属键
（4）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为______形，阳离子中氮的杂化方式为_________。
（5）金属 M（相对原子质量为 m）与 N60形成的化合物晶体结构如上图所示（其中白球代表 N60，黑球代表金属 M），若其晶胞边 长 为kpm，NA代 表 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 ， 则 其 密 度 为_____g·cm—3，该化合物中 N60的配位数为_________。
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