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    8．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其余铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．

    试回答：
    （1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C饱和食盐水；G氢氧化钠溶液．
    （2）F中的现象为产生棕黄或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）3．
    （3）写出在A、E发生反应的化学方程式为：
    A：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

    分析 实验室用加热浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到干燥的氯气，应依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶，分别去掉氯化氢和水，氯气具有强的氧化性，能够与铁反应生成氯化铁，氯气有毒需要进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答．

    解答 解：实验室用加热浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到干燥的氯气，应依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶，分别去掉氯化氢和水，氯气具有强的氧化性，能够与铁反应生成氯化铁，氯气有毒需要进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，
    （1）依据分析可知C为除去氯化氢装置，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，所以C中试剂为饱和食盐水；氯气有毒需要进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，所以G中试剂为氢氧化钠溶液；
    故答案为：饱和食盐水；氢氧化钠溶液；
    （2）氯气具有强的氧化性，能够与铁反应生成氯化铁，铁在氯气中点燃生成氯化铁，现象产生棕黄或棕褐色的烟；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；
    故答案为；产生棕黄或棕褐色的烟；Fe（OH）3；
    （3）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    铁在氯气中燃烧生成氯化铁，方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；
    故答案为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；

    点评 本题考查了氯气的实验室制备、净化和性质检验，熟悉制备原理及氯气的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．下列物质分类错误的是（　　）
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    C．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯D．同分异构体：蔗糖、麦芽糖、葡萄糖

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    15．从煤和石油中可以提练出化工原料A和B．A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水．问答下列问题：
    （1）A的电子，B的结构简式或．
    （2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型：加成反应．．
    （3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反皮方程式：，反应类型：取代反应．
    （4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

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    16．下列不属于同种物质的是（　　）
    A．和B．和
    C．和CH2═CH-CH2ClD．和CH3-CH2-CH2-CH3

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    3．某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

    回答下列问题．
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    （2）装置Ⅲ中的现象是白色胶状沉淀产生，反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（胶体）．
    （3）该实验的实验结论是酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸．

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    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自发进行，是因为△H＜0
    B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
    C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大
    D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动

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    20．下表是现行的元素周期表，请按题中要求回答下列有关问题：
    ①
    ②③④
    ⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    ⑪⑫
    （1）115号元素X的位置第七周期第ⅤA族
    （2）画出⑨的简单离子的结构示意图．
    （3）①②⑤⑧的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C＞H（用元素符号表示）．
    （4）②⑧⑨⑩的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（用化学式表示）．
    （5）⑤与⑦的最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）⑨⑩的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-（用离子符号表示）．
    （7）⑩的非金属性比⑫强，用一个离子方程式表示为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．
    （8）用电子式表示⑨与⑪形成化合物的过程为．
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    （10）⑥与⑦的金属性较强的是镁（填元素名称）．
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