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    1．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．酸性氧化物   干冰     SO2B．碱     苛性钠   NaOH
    C．盐         钡餐     BaCO3D．单质     氯水      Cl2

    分析 A．干冰为固体二氧化碳；
    B．氢氧化钠俗称苛性钠，属于碱，化学式为：NaOH；
    C．碳酸钡不能用作钡餐，用作钡餐的为硫酸钡；
    D．氯水为混合物．

    解答 解：A．干冰为固体二氧化碳，化学式为：CO2，故A错误；
    B．氢氧化钠俗称苛性钠，属于碱，化学式为：NaOH，故B正确；
    C．碳酸钡能够溶于盐酸，不能用作钡餐，用作钡餐的为硫酸钡，化学式：BaSO4，故C错误；
    D．氯气是单质，只含有一种物质，属于纯净物，化学式Cl2，氯气的水溶液为氯水，属于混合物，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键，并熟悉物质的俗名来解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．
    （4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素E位于第四周期，与元素Y同主族．在如表中列出对H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中E用元素符号表示）
    编号性质推测化学方程式
    示例氧化性H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
    1
    2
    （6）由碳元素（C）、Y和M三种元素组成的化合物CYM中，所有原子的最外层都满足8电子结构．写出该化合物的电子式（电子式中Y、M用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．50mL　0.5mol/L盐酸和50mL　0.55mol/L烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热绝对值偏小  （填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）用50mL0.55mol/LNaOH溶液于用50mL0.50mol/LNaOH溶液相比优点在哪：确保盐酸完全反应．
    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的热量会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    B．向Ca（ClO） 2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
    C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO4-+5SO2+4OH -═2Mn2++5SO42-+2H2O
    D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：
    Na2O+Cl2═2NaCl+O2
    CaO+Cl2═CaCl2+O2
    SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2
    Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
    请回答下列问题：
    （1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价，写出Cr3+的基态电子排布式1s22s22p63s23p63d3；
    （2）CCl4分子中C原子采取sp3杂化成键．
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键．光气分子的结构式是，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）：
    a．2个σ键      b．2个π键      c．1个σ键、1个π键
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为6．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO：3401kJ•mol-1、NaCl：786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（　　）
    A．1 mol甲苯与3 mol H2发生加成反应
    B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色生成
    C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
    D．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．胡椒酚是植物挥发油的成分之一．它的结构式为，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应
    B．1mol胡椒酚最多可与2mol溴发生反应
    C．与FeCl3显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
    D．胡椒酚在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（　　）
    A．2.5 ax/bB．5.6 ax/bC．11.2 ax/bD．22.4 ax/b

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．已知BiCl3水解生成BiOCl沉淀，若把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液或浓盐酸中可得到澄清溶液．
    （1）BiCl3水解反应的化学方程式BiCl3+H2O?BiOCl+2HCl．
    （2）配置BiCl3溶液的方法是把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液或浓盐酸中加水稀释到所需浓度．把BiOCl称为次氯酸铋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），理由是BiOCl中Bi显+3价，O显-2价，Cl显-1价，而次氯酸中Cl显+1价，所以不能叫次氯酸铋．
    （3）铋酸钠（NaBiO3）难溶于水，在酸性介质中可以把Mn2+氧化成紫红色溶液．反应的离子方程式为2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O，在调节溶液酸性时不应选用的酸是A．
    A．稀硫酸 B．稀盐酸  C．稀硝酸  D．高氯酸．

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