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1.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是(  )
A.酸性氧化物   干冰     SO2B.碱     苛性钠   NaOH
C.盐         钡餐     BaCO3D.单质     氯水      Cl2

分析 A.干冰为固体二氧化碳;
B.氢氧化钠俗称苛性钠,属于碱,化学式为:NaOH;
C.碳酸钡不能用作钡餐,用作钡餐的为硫酸钡;
D.氯水为混合物.

解答 解:A.干冰为固体二氧化碳,化学式为:CO2,故A错误;
B.氢氧化钠俗称苛性钠,属于碱,化学式为:NaOH,故B正确;
C.碳酸钡能够溶于盐酸,不能用作钡餐,用作钡餐的为硫酸钡,化学式:BaSO4,故C错误;
D.氯气是单质,只含有一种物质,属于纯净物,化学式Cl2,氯气的水溶液为氯水,属于混合物,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查物质的分类,明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键,并熟悉物质的俗名来解答,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子.
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族.
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是H2S(写化学式).
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3、ClO2(写出其中两种物质的化学式).
(4)ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(5)探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一.元素E位于第四周期,与元素Y同主族.在如表中列出对H2EO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中E用元素符号表示)
编号性质推测化学方程式
示例氧化性H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
1
2
(6)由碳元素(C)、Y和M三种元素组成的化合物CYM中,所有原子的最外层都满足8电子结构.写出该化合物的电子式(电子式中Y、M用元素符号表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.50mL 0.5mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒.
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失.
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热绝对值偏小  (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)用50mL0.55mol/LNaOH溶液于用50mL0.50mol/LNaOH溶液相比优点在哪:确保盐酸完全反应.
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的热量会偏小(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列解释事实的离子方程式正确的是(  )
A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B.向Ca(ClO) 2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸:2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
C.向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2:2MnO4-+5SO2+4OH -═2Mn2++5SO42-+2H2O
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂.如:
Na2O+Cl2═2NaCl+O2
CaO+Cl2═CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2
Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
请回答下列问题:
(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价,写出Cr3+的基态电子排布式1s22s22p63s23p63d3
(2)CCl4分子中C原子采取sp3杂化成键.
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键.光气分子的结构式是,其中碳氧原子之间共价键是c(填序号):
a.2个σ键      b.2个π键      c.1个σ键、1个π键
(4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为6.CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO:3401kJ•mol-1、NaCl:786kJ•mol-1.导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关甲苯的实验事实中,能说明侧链对苯环性质有影响的是(  )
A.1 mol甲苯与3 mol H2发生加成反应
B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色生成
C.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
D.甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.胡椒酚是植物挥发油的成分之一.它的结构式为,下列叙述中正确的是(  )
A.1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应
B.1mol胡椒酚最多可与2mol溴发生反应
C.与FeCl3显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物
D.胡椒酚在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.用惰性电极电解M(NO3x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为(  )
A.2.5 ax/bB.5.6 ax/bC.11.2 ax/bD.22.4 ax/b

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.已知BiCl3水解生成BiOCl沉淀,若把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液或浓盐酸中可得到澄清溶液.
(1)BiCl3水解反应的化学方程式BiCl3+H2O?BiOCl+2HCl.
(2)配置BiCl3溶液的方法是把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液或浓盐酸中加水稀释到所需浓度.把BiOCl称为次氯酸铋是否合理?不合理(填“合理”或“不合理”),理由是BiOCl中Bi显+3价,O显-2价,Cl显-1价,而次氯酸中Cl显+1价,所以不能叫次氯酸铋.
(3)铋酸钠(NaBiO3)难溶于水,在酸性介质中可以把Mn2+氧化成紫红色溶液.反应的离子方程式为2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O,在调节溶液酸性时不应选用的酸是A.
A.稀硫酸 B.稀盐酸  C.稀硝酸  D.高氯酸.

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