练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    25℃、101 kPa条件下，反应2N2Q（g）=4NO2（g）+O2（g） △H=+56．7 kJ·mol-1能自发进行的原因


    1. A.
      是吸热反应
    2. B.
      是放热反应
    3. C.
      是熵减小的反应
    4. D.
      是熵增效应大于热效应
    D
    焓变小于0反应利于自发，该反应能够自发进行的原因只能是熵增大所导致。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了测定镁原子的摩尔质量的实验（简易装置如下）。

                       

    该实验主要操作步骤为：①用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，称得质量为a g，系于铜丝末端；②锥形瓶中加有适量的稀硫酸，广口瓶中装有足量的水，连接好装置；③检查装置气密性；④把铜丝向下插入，使镁条完全浸入稀硫酸中至镁条完全溶解；⑤恢复到室温，正确操作读出量筒中水的体积为b mL。

    请完成下列问题：

    （1）用文字表述步骤③检查该装置气密性的操作与观察方法________________。

    （2）本实验除了数据a、b外，还需要测定的其他数据有________________。

    （3）如果镁条表面的氧化膜未除去，会导致实验结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

    （4）若实验是在101 kPa、25 ℃下进行的，水蒸气的影响忽略不计，此时气体摩尔体积约为24.0 L·mol-1，镁原子的摩尔质量的计算式为（可不必简化）：M（Mg）=_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

     


    （探究创新题）某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101 kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制100 mL 1．0 mol·L-1的盐酸溶液；

    ②用      （填仪器名称并注明规格）量取10．0 mL 1．0 mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少

    为        ；

    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL

    请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

      （1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：                             。

      （2）实验步骤⑤中应选用           （填序号）的量筒。

    A．100 mL       B．200 mL       C．500 mL

    读数时除恢复到室温外，还要注意       。

      （3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=   ，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年高三备考“好题速递”系列（20） 题型：实验题

     


    （探究创新题）某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101 kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制100 mL 1．0 mol·L-1的盐酸溶液；

    ②用       （填仪器名称并注明规格）量取10．0 mL 1．0 mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少

    为        ；

    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL

    请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

       （1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：                              。

       （2）实验步骤⑤中应选用            （填序号）的量筒。

    A．100 mL       B．200 mL       C．500 mL

    读数时除恢复到室温外，还要注意       。

       （3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=    ，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

     乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反

    应制取乙醇：

    2CO2(g) + 6H2(g)        CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)  

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。

    （2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是________________________________（只要求写出一条）。

    （3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

    n(H2)/n(CO2)
     

    500

    600

    700

    800

    1.5

    45

    33

    20

    12

    2.0

    60

    43

    28

    15

    3.0

    83

    62

    37

    22

    ① 该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ② 一定条件下，若提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，则CO2的转化率______________；平衡常数K______________。（填“增大”、“减小”、或“不变”）

    （4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的

    影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

    （5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇

    与氧作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：

      ___________________________________________________。

    （6）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式_______________________________________________________________。

     

     

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：天津市南开区2010届高三第一次模拟考试 题型：填空题

     乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反

    应制取乙醇：

    2CO2(g) + 6H2(g)         CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)  

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。

    （2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是________________________________（只要求写出一条）。

    （3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

    n(H2)/n(CO2)
     

    500

    600

    700

    800

    1.5

    45

    33

    20

    12

    2.0

    60

    43

    28

    15

    3.0

    83

    62

    37

    22

    ① 该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ② 一定条件下，若提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，则CO2的转化率______________；平衡常数K______________。（填“增大”、“减小”、或“不变”）

    （4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的

    影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

    （5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇

    与氧作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：

       ___________________________________________________。

    （6）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式_______________________________________________________________。

     

     

     

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案