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    请按要求完成下列各题：
    （1）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
     
    ．
    （2）将2.3g 金属钠投入到2.0mol/L 100mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为
     
    （假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3mol分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为
     
    ．
    （3）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO
     
    2-
    4
    四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO
     
    2-
    4
    的离子个数比为
     
    ．
    （4）实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目．
    ②该反应中，氧化剂是
     
    ，还原产物是
     
    ．该反应HCl表现了
     
    （选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）．
    ③若反应转移的电子数为6.02×1023，则反应生成的n（Cl2）=
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算,物质的量的相关计算,化学方程式的有关计算
    专题：计算题,氧化还原反应专题
    分析：（1）根据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    计算；
    （2）n（Na）=
    2.3g
    23g/mol
    =0.1mol，与氯化镁发生Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，结合反应的方程式计算；
    （3）根据溶液的电荷守恒计算；
    （4）反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高0价，被氧化，HCl为还原剂．
    解答： 解：（1）HCl、NH3、CO2、O2四种气体中CO2的相对分子质量最大，由n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    可知，气体的相对分子质量越大，等质量时气体的物质的量越小，则分子数最小的是CO2，
    故答案为：CO2；
    （2）n（Na）=
    2.3g
    23g/mol
    =0.1mol，与水反应生成NaOH，应生成0.1mol NaOH，n（MgCl2）=0.2mol，与氯化镁发生Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，则消耗0.05mol Mg2+，
    反应后剩余n（Mg2+）=0.2mol-0.05mol=0.15mol，c（Mg2+）=
    0.15mol
    0.1L
    =1.5mol/L，
    如果将钠、镁、铝均为0.3mol分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，可知镁、铝过量，镁、铝与盐酸反应生成氢气0.05mol，
    而钠可与水反应生成氢气，物质的量为0.15mol，产生氢气的体积比为 0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，
    故答案为：1.5 mol/L；3：1：1；
    （3）溶液存在电荷守恒，为n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO42-），已知前三种离子的个数比为3：2：1，假设各为3mol、2mol、1mol，则n（SO42-）=4mol，
    则溶液中Al3+和 SO42-离子个数比为2：4=1：2，
    故答案为：1：2；
    （4）①反应中KMnO4中Mn元素获得10电子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10个电子生成Cl2．用双线桥表示出该反应的电子转移情况为：，
    故答案为：；
    ②Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，高锰酸钾得电子是氧化剂，被还原生成MnCl2，HCl失电子是还原剂，反应生成KCl和氯化锰，盐酸还表现为酸性，
    故答案为：KMnO4； MnCl2；还原性、酸性；
    ③若反应转移的电子数为6.02×1023，即1mol电子，则反应生成的n（Cl2）=0.5mol，
    故答案为：0.5 mol．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度不大，注意氧化还原反应中根据化合价进行的有关计算，掌握电子转移的表示方法，注意相关计算公式的运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是（　　）
    ①该溶液的pH=4；
    ②升高温度，溶液的pH增大；
    ③此酸的电离平衡常数约为1×10-7；
    ④加水稀释后，各离子的浓度均减小；
    ⑤由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍；
    ⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大；
    ⑦加入少量的NaOH固体，
    c(H+)
    c(HA)
    减小．
    A、②④⑥B、①③⑥⑦
    C、②④⑥⑦D、①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础．
    （1）其中标示出使用温度的仪器是
     
    ．
    （2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液        B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体                    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数．其中为量筒的是
     
    （填编号，下同），读数为
     
    mL；为滴定管的是
     
    ，读数为
     
    mL．
    （4）下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是
     
    ．
    A．称取4.2g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
    B．使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线
    C．容量瓶使用前没有烘干
    D．用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
     Cl2↑+MnCl2+2H2O，
    （1）该反应
     
    （填“是”或“否”）氧化还原反应，判断依据是
     
    ．
    （2）若是氧化还原反应请回答：MnO2 做
     
    剂，
     
    元素被氧化．
    （3）MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是
     
    ；若有6molCl2生成时，反应中转移
     
    mol电子．
    （4）写出该反应的离子方程式
     
    ，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为1.0mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）实验Ⅱ隐含的反应条件是
     
    ；
    （2）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ；
    （3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向该密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度和体积不变），则平衡将
     
    （填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）；
    （4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0，将NO2与SO2以体积比1：2置于体积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ；
    A、混合气体的压强保持不变
    B、混合气体的颜色保持不变
    C、SO3和NO的体积比保持不变
    D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
    E、混合气体的密度保持不变
    F、混合气体对于氢气的相对密度保持不变
    （5）对于（4）中的反应，若改变条件，使平衡常数变大，则该反应
     
    ．
    A、一定向正反应方向移动
    B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
    C、一定向逆反应方向移动
    D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图，分子中 碳原子轨道的杂化类型为
     
    ；1mol C60分子中σ 键的数目为
     
    ．
    （2）Cu元素位于周期表
     
    区，Cu晶胞中Cu原子的配位数为
     
    ，已知晶胞密度为ρ g/cm3求：Cu原子的半径为
     
    m．
    （3）Cu3N形成的晶体结构如图所示．与同一个N3-相连的Cu+有
     
    个．
    （4）火山喷出岩浆中含有多种硫化物．冷却时ZnS比HgS先析出，原因是
     
    ．
    （5）下列说法正确的是
     
    ．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，现有mg某气体，它的分子由三个原子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1．则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
     
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）若该气体溶于水所得溶液的密度为dg/mL，溶质的质量分数为a%，则该溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    mol?L-1（该气体不与水反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式
    （1）用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）：
     

    （2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液：
     

    （3）铁跟稀硫酸反应：
     

    （4）少量CO2通入澄清石灰水中：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有（　　）
    A、乙酸异丙酯B、乙酸叔丁酯
    C、对二甲苯D、丙酸甲酯

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