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7.有机物的结构可用“键线式”表示,如:CH3CH═CHCH3可简写为
如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:

(1)请书写反应①的化学方程式;(方程式中物质可用键线式表示,下同)
(2)环戊烯可通过加聚反应制得聚环戊烯,请书写该反应的化学方程式
(3)环戊二烯与Br2以物质的量比为1:1反应时可发生1,2-加成和1,4-加成,请书写发生1,4-加成反应的化学方程式

分析 (1)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成1-氯环戊烷;
(2)环戊烯可以通过加聚反应生成聚环戊烯;
(3)环戊二烯与Br2以物质的量比为1:1反应时可发生1,4-加成溴代烯烃.

解答 解:(1)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成1-氯环戊烷,反应方程式为,故答案为:
(2)环戊烯可以通过加聚反应生成聚环戊烯,反应方程式为
故答案为:加聚;
(3)环戊二烯与Br2以物质的量比为1:1反应时可发生1,4-加成,反应方程式为
故答案为:

点评 本题以有机合成为载体考查化学方程式的书写,明确物质中官能团及其性质书写方程式,注意断键和成键方式,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.有以下物质:
①石墨;②铝;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;⑦氢氧化钡溶液;⑧纯醋酸;⑨氯化氢气体.
(1)其中能导电的是①②④⑦;
属于非电解质的是③⑤;
属于强电解质的是⑥⑨;
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(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3-
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑.

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10.下列说法中正确的是(  )
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B.淀粉和纤维素都是重要的多糖,它们的通式都是(C6H10O5n,二者互为同分异构体
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15.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是(  )
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2.生活中下列物质的应用或现象解释错误的是(  )
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12.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,使其构成了一个完整的体系. 
(1)第二周期元素碳、氮、氧的电负性从大到小顺序为O>N>C(用元素符号表示).
(2)第四周期元素砷、硒、溴的第一电离能从大到小顺序为Br>As>Se
(用元素符号表示).
(3)第 IIIA族元素原子具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质.
①[B(OH)4]-中B的原子杂化类型为sp3
②不考虑空间构型,[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为
(4)过渡区元素铜的离子是人体内多种酶的辅因子.某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图甲所示的离子:
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式1s22s22p63s23p63d10
②该离子中含有化学键的类型有ACD(选填字母).
A.极性键     B.离子键  C.非极性键   D.配位键
③向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的晶胞结构如图乙所示.写出该反应的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+

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19.K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气,则该氯气的相对分子质量为(  )
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16.有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族.下列物质支持该观点的是(  )
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17.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9.单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应.请回答下列问题:
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(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑.

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