（14分）已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。
回答下列问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；检查图中连通装置A、B气密性的方法是 。
（2）加入浓硫酸之前先通人N2一段时间，其目的是 ；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是 。若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为 。
（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：
假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应。
假设2： 。
假设3：Fe（NO3）2溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化SO2。
（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤（简述操作过程） | 预期现象和结论 |
①测1.0molL1Fe(NO3)3溶液的pH； ② ③ ④ |
（14分）
（1）分液漏斗（1分） 关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间液面不下降，则气密性好；否则不好。（2分）
（2）排除空气的干扰（1分） 饱和NaHSO3溶液（2分）
SO2+2OH=SO32+H2O （2分）
（3）SO2被Fe3+氧化为SO42 （1分）
（4）
实验步骤（简述操作过程） | 预期现象和结论 |
②取与Fe(NO3)3溶液中c（NO3）相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中；（1分） ③向试管中滴加少许稀HNO3，调节pH与①相同；（1分） ④向试管中通入适量SO2气体。（1分） | 若有白色沉淀，则假设3成立；（1分） 反之，则假设3不成立。（1分） |
【解析】
试题分析：（1）根据实验装置图可知装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为：分液漏斗；根据密闭容器内压强的变化可知，检查图中连通装置A、B气密性的方法是：关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间液面不下降，则气密性好；否则不好。
（2）实验前装置内含有空气，空气中的O2具有氧化性，能与SO2反应，干扰实验的进行，所以加入浓硫酸之前先通人N2一段时间，其目的是：排除空气的干扰；洗气瓶C的作用是吸收硫酸酸雾，所以C中盛放的试剂是：饱和NaHSO3溶液；若用氢氧化钠溶液处理尾气，SO2与NaOH反应生成Na2SO3与H2O，离子方程式为：SO2+2OH=SO32+H2O。
（3）Fe3+具有氧化性，能把SO2氧化为SO42，所以假设2为：SO2被Fe3+氧化为SO42。
（4）因为假设3为：Fe（NO3）2溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化SO2，要证明假设3，所以实验步骤为测1.0molL1Fe(NO3)3溶液的pH后，取与Fe(NO3)3溶液中c（NO3）相同的适量Ba(NO3)2溶液，然后加HNO3，调节pH与①相同，然后通入SO2进行检验，若有白色沉淀生成，说明在酸性条件下，NO3能把SO2氧化为SO42，则假设3成立，反之，则假设3不成立。
考点：本题考查实验方案的设计与评价、实验基本仪器和基本操作、离子方程式的书写。
科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中，正确的是
A．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
B．a电极的电极反应式为：CO＋4OH－＋2e－=CO2＋2H2O
C．A处通入的是空气，B处通入的是CO
D．用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下的CO 2.24 L
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1molFeCl3跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体微粒的数目为NA
B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜
C．6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省六校教育研究会高三联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列相关化学知识的说法正确的是
A．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液
B．饱和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等离子
C．已知K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－（aq）===AgI(s)＋Cl－（aq）能够发生
D．分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N A-阿伏加德罗常数）
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省淮南市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
一定条件下反应：2A(g)+B(g) 
3C(g) ΔH＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | A的浓度 | 平衡常数K |
B | 温度 | 混合气体的密度 |
C | B的物质的量 | A的转化率 |
D | 催化剂的质量 | C的体积分数 |
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列表述正确的是
A．HA为弱酸，MOH为强碱
B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应
C．在N点，c(A—) = c(M+)+ c(MOH)
D．在K点，c(M+)> c(A—)> c(OH—)> c(H+)
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知：A（g）+2B（g）
2C（g）△H = —Q kJ/mol （Q>0），在恒容的密闭容器中充入1molA和2molB，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小
B．平衡时，该反应放出的热量为QkJ
C．平衡后，再向容器中通人1mol氦气，A的转化率增大
D．平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大
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科目：高中化学 来源：2014-2015四川省攀枝花市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
标准状况下2.24 L氯化氢气体溶解在16.35g水中，形成密度为1.08g·cm-3的溶液，所得溶液的物质的量浓度为
A．2.7 mol/L B．5.4 mol/L C．6.3 mol/L D．7.2 mol/L
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科目：高中化学 来源：2014-2015江西省德镇市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题
（11分）某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定,回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 （填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。该中和滴定中可选用的指示剂是 ，（如有几种，可任填一种）滴定终点的现象是 。
（2）用0.10mol／L的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 24.01 |
2 | 20.00 | 23.99 |
3 | 20.00 | 22.10 |
计算样品中，NaOH的质量百分含量为 。
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 ；
（4）下图为0.10mol/L 25 mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间．(若正确，此问不答)。
②在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)______2c(Na＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
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