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14.一定温度下,反应2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)在密闭容器中进行,能说明该反应达到平衡状态的是(  )
A.单位时间内生成n molO2 的同时,生成2n mol NO
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1

分析 根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.

解答 解:A、都反映的是正反应方向,未体现正与逆的关系,故A错误;
B、混合气体的密度一直不变,故B错误;
C、混合气体的平均相对分子质量不再改变,说明气体的物质的量不变,故C正确;
D、从反应发生就符合NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1,所以不一定是平衡状态,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.在一定温度下,发生反应:Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g).已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:
温度/℃100011501300
平衡常数64.050.742.9
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}(C{O}_{2})}{{c}^{3}(CO)}$,△H<0(填“<”、“>”或“=”)
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=0.006 mol•L-1•min-1,CO的平衡转化率为60%.
(3)1000℃时,在(2)的平衡体系中,各加0.5molCO和0.5molCO2,v>v(填“<”、“>”或“=”),平衡向正向移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.25℃时,浓度为0.1mol•L-1的6种溶液:①HCl,②CH3COOH,③Ba(OH)2,④Na2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由大到小的顺序为③④⑤⑥②①(填写编号).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.符合图中阴影部分的物质是(  )
A.Na2CO3B.BaSO4C.MgCl2D.NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,一定温度下,向1L恒容密闭容器中充入5mol SO2和3mol O2,反应达到平衡时有3mol SO3(g)生成.试回答下列问题:
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})×c({O}_{2})}$.
(2)通过计算求得,该温度下,此反应的平衡常数K=1.5;SO2的平衡转化率为60%.
(3)若降低温度,该反应K值增大(填“增大”“减小”或“不变”),平衡将向正反应方向(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)移动.
(4)若保持容积不变,再向容器通入O2,再次达到平衡后,容器内SO2的浓度将减小(填“增大”“减小”或“不变”).
(5)若保持容积不变,再向容器通入SO2,再次达到平衡后,容器内2SO3的浓度将增大,SO2的转化率将减小.(填“增大”“减小”或“不变”)
(6)若压缩容器体积,平衡将向向正反应方向(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)移动.移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.与100mL 0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是(  )
A.100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B.100mL 0.5mol•L-1KClO3溶液
C.200mL 0.25 mo l•L-1 KCl溶液D.200mL 0.5mol•L-1 HCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.现有以下物质:①NaCl晶体  ②液态(纯)H2SO4  ③盐酸  ④汞(金属) ⑤胆矾⑥酒精(C2H5OH)  ⑦熔化的KNO3  ⑧氯气 请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质中能导电的是③④⑦.
(2)以上物质中属于电解质的是①②⑤⑦.
(3)以上物质中属于非电解质的是⑥.
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是①②⑤⑦⑧.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.已知某元素+3价离子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d3,该元素在周期表中的位置和区是(  )
A.第三周期ⅥB族;p区B.第三周期ⅢB族;ds区
C.第四周期ⅥB族;d区D.第四周期ⅢB族;f区

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂的制备.一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原(填离子符号).
(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,产物中氯元素处于最低化合价.该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示.滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+;使用萃取
剂适宜的pH是B.
A.接近2.0          B.接近3.0         C.接近5.0
(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10.当加入过量NaF后,所得滤液$\frac{c(M{g}^{2+})}{c(C{a}^{2+})}$=0.7.

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