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【题目】相同条件下,下列气体的密度最大的是:

A. Cl2 B. CO2 C. SO2 D. H2

【答案】A

【解析】根据阿伏加德罗定律可知在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比,四种气体的相对分子质量分别是7144642,因此密度最大的是氯气,答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(
A.NaHSO4固体融化时破坏的是离子键
B.含有共价键的化合物都是共价化合物
C.Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键
D.强电解质都是离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用.
(1)回收二氯化锰:将废旧锌锰电很处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热.
写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式:
(2)锰回收新方法:向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止,其主要反应为:2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①与使用浓盐酸回收锰相比,新方法的优点是 (答1点即可).
②欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3 , 选用的加料方式 (填字母),原因是 . 己知:Ksp(MnCO3)=2.3×1011、Ksp[Mn(OH)2]=2.1×1013
A.将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
B.将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反应容器中
C.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
D.以上三种方式都无法得到MnCO3
(3)现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示:

回答下列问题:
①MnxZn1xFe2O4中铁元素化合价为 ,则锰元素的化合价为
②活性铁粉除汞时,铁粉的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”).
③酸浸时,MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为
④除汞是以氮气为载气吹入滤液中,带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的.在恒温下不同pH时,KMnO4溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示:
a.写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式 ,
b.在强酸性环境中汞的单位时间去除率高,其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外,还可能是

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【题目】298K时,在容积不变的密闭容器中注满NO2气体,2NO2(g)N2O4(g)△H<0.平衡后把该容器置于冰水中,下列性质或数值不会改变的是(
①平均摩尔质量 ②质量 ③颜色 ④压强 ⑤各组分的质量分数⑥密度.
A.②⑥
B.②③
C.④⑤
D.①⑥

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【题目】下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是(

A.NH3B.H2SC.P4D.C2H4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉,设计了如下图所示的实验装置。己知:①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

回答下列问题:

(1)甲装置中仪器a的名称是_________________MnO2在反应中所起的作用是_____________

(2)装置乙中饱和食盐水的作用是_________________

(3)①制取漂白粉的化学方程式是____________________

②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2],其主要原因是____________________

③为提高Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是___________________(任写一种即可)

(4)漂白粉应密封保存,原因是___________________________(用化学方程式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按如图所示装置进行实验将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是

A. A为浓盐酸BKMnO4C中盛品红溶液C中溶液褪色

B. A为醋酸B为贝壳,C中盛Na2SiO3 溶液,则C中溶液变浑浊

C. A为浓氨水B为生石灰两者混合后产生NH3C中盛AlCl3溶液C中先产生白色沉淀后沉淀溶解

D. 仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸.通常状况下,将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO),用含a和b.的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程中:①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀,需要通电才能进行的是(
A.①②
B.②③④
C.③④⑤
D.全部

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