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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：

    A. 25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH―数目为0.2NA

    B. 标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA

    C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

    【答案】C

    【解析】A. 25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，含有的OH―数目为0.1NA，A正确；B. 标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移电子总数为0.1NA，B错误；C. 乙烯和丁烯的最简式均是CH2，室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA，C正确；D. 标准状况下甲醇不是气态，22.4L甲醇中含有的氧原子数不是1.0NA，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列各组反应中的离子方程式。

    A．盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：____________________________________________；

    B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：_________________________________；

    C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：_________________________________；

    D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。C02可转化成有机物实现碳循环。恒温恒容下反应：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，能说明上述反应达到平衡状态的是

    A. 反应中C02与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1

    B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C. 单位时间内消耗3 molH2，同时生成1 molH2O

    D. C02的体积分数在混合气体中保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是( )

    A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－258kJ/mol

    B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3kJ/mol

    C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol

    D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－184.6kJ/mo1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】缺乏某些物质可能导致身体的一些疾病。现有下列五种物质：①钙②碘 ③维生素C④维生素A⑤铁。请按下列要求填空（填序号）。

    （1）甲状腺肿大可能是因为缺乏________。

    （2）体内________不足以供给生命活动需要就会贫血。

    （3）傍晚时就看不见东西，患上夜盲症，可能的原因之一是体内缺乏______。

    （4）刷牙时牙龈经常出血，可能缺乏_____________。

    （5）________的摄入量不足就会导致骨质疏松。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是

    A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

    C. 使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率 D. 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数 依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是

    A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W

    B. QZ2所形成的分子空间构型为直线形

    C. Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物

    D. X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤;

    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色;

    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;

    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

    （1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_________________________________________。

    （2）将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4 -＋_______Fe2+＋_______＝Mn2+＋_______Fe3+＋________。

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：____________________________________________。

    （4）己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,

    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________。

    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3－、OH－、I－中的几种，水电离出的c（H+）=1×l0-13mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是（ ）

    A. 溶液的pH=1或13 B. 溶液中一定没有Fe3+，Na+

    C. 溶液中阴离子有I－，不能确定HCO3－ D. 当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐

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