【题目】某实验小组用下图装置制备家用消毒液,并探究其性质。
(1)写出装有浓盐酸的仪器名称 ,A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是 。
(2)写出装置B中发生的所有反应化学方程式 。
(3)装置c的作用是 。反应停止后,各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验:
操作 | 现象 |
A.测溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞 | pH = 13, 溶液变红,5min后褪色 |
B. 向其中逐滴加入盐酸 | 溶液逐渐变成黄绿色 |
(4)查阅资料:酚酞的变色范围为8.2~10,且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去,为探究操作A中溶液褪色的原因,又补充了如下实验:
操作 | 现象 |
取 NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞 | 溶液变红,30min后褪色 |
获得结论:此实验小组制备的消毒液具有漂白性。
(5)操作B中溶液变成黄绿色的原因: (用离子方程式表示)。
【答案】(1)分液漏斗,酸性和还原性
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O
(3)吸收多余氯气,避免污染空气 (4)5ml,pH=13(5)2H+ + ClO- + Cl-=Cl2↑+ H2O
【解析】
试题分析:(1)根据仪器构造可知装有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗,盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水,则A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是酸性和还原性。
(2)在装置B中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水,从而制得消毒液,反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。另外生成的氯气中还含有挥发出的氯化氢,氯化氢与氢氧化钠发生中和反应,方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
(3)氯气有毒,则装置C的作用是吸收多余氯气,避免污染空气。
(4)酚酞在强碱性溶液中红色会褪去,但同样体积、同pH值的氢氧化钠溶液,滴加2滴酚酞溶液变红,30min后褪色,而消毒液,pH=13,溶液变红,5min后褪色,褪色时间短,说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性;
(3)①次氯酸根中氯为+1价,氯离子为-1价,在酸性条件下发生归中反应,生成氯气,反应的方程式为2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O。
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【题目】有机物G是一种医药中间体,可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8。
已知:
请回答以下问题:
(1)A的结构简式是________。
(2)H→I的化学反应方程式为_______ ,
B与银氨溶液反应的化学方程式是________________________________。
(3)C→D的反应类型是________,I→J的反应类型是________。
(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是______________________。
(5)满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有________(填数字)种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②红外光谱等方法检测分子中有结构
③苯环上有两个取代基
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为__________。
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【题目】常温下将0.04克氢氧化钠溶于水配制成100 mL溶液物质的量浓度为____mol/L; pH为______,要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)若加入蒸馏水,应加________mL。若加入pH为10的NaOH溶液,应加______mL。若加入0.01 mol·L-1的盐酸,应加________mL(保留三位有效数字)。
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【题目】某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝{[Al2(OH)nCl6-n]m(1≤n≤5,m≤10),简称PAC,是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。其工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。
(2)加20%的盐酸酸浸,有关反应的离子方程式为_____________________________。
(3)残渣2的主要成分是,设计实验证明你的结论(填操作、现象):_____________________。
(4)由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体,该实验操作是_________________,得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________。
(5)从不引入杂质的角度来考虑,调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)。
A.NaOH B.Al C.氨水 D.Al2O3
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【题目】锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料,涉及的主要反应有:
2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=-930 kJ·mol-1
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=-221 kJ·mol-1
ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJ·mol-1
反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g)=Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4= kJ·mol-1。
(2)反应中生成的CO2与NH3混合,在一定条件下反应合成尿素:
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H﹤0
若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行,判断反应达到平衡状态的标志是 。
a.CO2与H2O(g)浓度相等 b.容器中气体的压强不再改变
c.2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d.容器中混合气体的密度不再改变
若想提高氨气的转化率,可以采取的措施有 (写出两条)
(3)硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。
①700℃~980℃时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气,如该反应在2L密闭容器内进行,10min时,测得生成的氧气的物质的量为0.3mol,则这段时间二氧化硫的生成速率为 。
② 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的循环可得到H2SO4。循环中电解过程阳极反应式是 。
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【题目】氰化钠(NaCN)是重要的化工原料,常用于化学合成、冶金工业等.回答下列问题:
(1)可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN,同时还有水生成,写出反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目______________;
(2)现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石,得到 Na[Au(CN)2](二氰合金酸钠)溶液,再用锌还原 Na[Au(CN)2]生成金,“浸取”反应的还原产物是______________;
(3)下图为用含NaCN的废水合成黄血盐(K4Fe(CN)6)的主要工艺流程如图:
已知相同温度下溶解度:Na4Fe(CN)6>K4Fe(CN)6
① 实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时,应先将其溶于______________溶液,再用蒸馏水稀释。
②在转化罐中发生反应的化学方程式为______________。
③加入碳酸钠溶液主要目的是______________。
④“操作”环节具体为______________。
(4)CN -可以造成水体污染,某小组用如下方法对此污水进行处理如下图装置模拟电化学法处理CN -,有关结果见表.
实验序号 | 电极(X) | NaCl溶液浓度(mol/L) | 甲中石墨表面通人气体 | 电流计读数(A) |
(1) | Fe | 0.l | 空气 | I |
(2) | Al | 0.1 | 空气 | 1.5Ⅰ |
(3) | Fe | 0.1 | 02 | 2Ⅰ |
(4) | Al | 0.5 | 空气 | 1.6Ⅰ |
①若乙池中石墨(I)极产生无毒无害的物质,其电极反应式为___________;
②该实验表明电化学法处理CN -时,影响处理速率的因素有___________、___________(任答两点)
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【题目】密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣57kJmol﹣1。在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化
的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.a、b两点的转化率:a<b
C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅
D.由a点到b点,可以用加热的方法
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【题目】M分子的球棍模型如图所示,以A为原料合成B和M的路线如下:
已知:A的相对分子质量为26。
(1)A的名称为____________ ,M的分子式为____________。
(2)环状烃B的核磁共振氢谱中只有一种峰,其能使溴的四氯化碳溶液褪色,则B的结构简式为____________。
(3)将1molE完全转化为F时,需要____________ molNaOH。
(4)G中的含氧官能团的名称是____________,写出由G反应生成高分子的化学反应方程式:____________。
(5)M的同分异构体有多种,则符合以下条件的同分异构体共有____________种。
①能发生银镜反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl3溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH不稳定)
其中有一些经催化氧化可得三元醛,写出其中一种的结构简式____________。
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【题目】下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
(1)①中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 (填“氧化”或“还原”)反应,判断依据为 _______________ 。
(2)浓硫酸在此反应中体现了_________性和____________性。
(3)②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应,最恰当的方法是 _____________。
a.上移铜丝,使其脱离硫酸 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出硫酸
(4)反应停止后,待装置冷却,向③中溶液加入NaOH溶液,观察到的现象是__________。
(5)④中棉花团的作用是 ____ 。
(6)若将浓硫酸与铜反应后产生的气体通入图二的装置中则反应后,装置B中发生的现象是 ,反应的化学方程式为 ______________________;装置C中的现象是 ,表现了SO2的 性;装置D中现象是 ,表现了SO2的 性。
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