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【题目】某实验小组用下图装置制备家用消毒液,并探究其性质。

1)写出装有浓盐酸的仪器名称 A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是

2写出装置B中发生的所有反应化学方程式

3)装置c的作用是 反应停止后,各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验:

操作

现象

A测溶液pH, 并向其中滴加2酚酞

pH = 13, 溶液变红,5min后褪色

B 向其中逐滴加入盐酸

溶液逐渐变成黄绿色

4)查阅资料:酚酞的变色范围为8.210,且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作A中溶液褪色的原因,补充了如下实验

操作

现象

NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞

溶液变红,30min后褪色

获得结论:实验小组制备的消毒液具有漂白性。

5)操作B中溶液成黄绿色的原因 (离子方程式表示)

【答案1)分液漏斗,酸性和还原性

(2)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O HCl+NaOHNaCl+H2O

(3)吸收多余氯气,避免污染空气 (4)5ml,pH13(5)2H+ + ClO- + Cl-Cl2+ H2O

解析】

试题分析1)根据仪器构造可知装有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗,盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水,A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是酸性和还原性。

2在装置B中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水,从而制得消毒液,反应的方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O另外生成的氯气中还含有挥发出的氯化氢,氯化氢与氢氧化钠发生中和反应,方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

3)氯气有毒,则装置C的作用是吸收多余氯气,避免污染空气。

4酚酞在强碱性溶液中红色会褪去,但同样体积、同pH值的氢氧化钠溶液,滴加2滴酚酞溶液变红,30min后褪色,而消毒液,pH=13,溶液变红,5min后褪色,褪色时间短,说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性;

3次氯酸根中氯为+1价,氯离子为-1价,在酸性条件下发生归中反应,生成氯气,反应的方程式2H++ClO-+Cl-Cl2+H2O

练习册系列答案
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【题目】有机物G是一种医药中间体,可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8

已知:

请回答以下问题:

1A的结构简式是________

2HI的化学反应方程式为_______

B与银氨溶液反应的化学方程式是________________________________

3CD的反应类型是________IJ的反应类型是________

4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是______________________

5)满足以下条件的F的同分异构体(F)共有________(填数字)种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②红外光谱等方法检测分子中有结构

③苯环上有两个取代基

其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为__________

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【题目】常温下将0.04克氢氧化钠溶于水配制成100 mL溶液物质的量浓度为____mol/L; pH为______,要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)若加入蒸馏水,应加________mL。若加入pH为10的NaOH溶液,应加______mL。若加入0.01 mol·L-1的盐酸,应加________mL(保留位有效数字)

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【题目】某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3SiO2Fe2O3)制备聚合氯化铝{[Al2(OH)nCl6n]m(1≤n≤5m≤10),简称PAC,是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。其工艺流程如下:

请回答下列问题:

1用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________

220%的盐酸酸浸,有关反应的离子方程式为_____________________________

3残渣2的主要成分是,设计实验证明你的结论(填操作、现象):_____________________

4由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体,该实验操作是_________________,得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________

5从不引入杂质的角度来考虑,调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)

ANaOH BAl C氨水 DAl2O3

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【题目】锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料,涉及的主要反应有:

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=930 kJ·mol1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=221 kJ·mol1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJ·mol1

反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g)Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)H4= kJ·mol1

2反应中生成的CO2NH3混合在一定条件下反应合成尿素

2NH3g+CO2gCONH22s+H2OgH0

若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行,判断反应达到平衡状态的标志是

aCO2H2O(g)浓度相等 b.容器中气体的压强不再改变

c2v(NH3)= v(H2O) d.容器中混合气体的密度不再改变

若想提高氨气的转化率,可以采取的措施有 (写出两条)

3)硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。

700980时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气,如该反应在2L密闭容器内进行,10min时,测得生成的氧气的物质的量为0.3mol,则这段时间二氧化硫的生成速率为

硫酸锌分解生成的SO2经下图中的循环可得到H2SO4。循环中电解过程阳极反应式是

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【题目】氰化钠NaCN是重要的化工原料,常用于化学合成、冶金工业等.回答下列问题:

1可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN,同时还有水生成,写出反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目______________

2现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金Au矿石,得到 Na[AuCN2]二氰合金酸钠溶液,再用锌还原 Na[AuCN2]生成金,浸取反应的还原产物是______________

3下图为用含NaCN的废水合成黄血盐K4FeCN6的主要工艺流程如图:

已知相同温度下溶解度:Na4FeCN6K4FeCN6

实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时,应先将其溶于______________溶液,再用蒸馏水稀释。

在转化罐中发生反应的化学方程式为______________

加入碳酸钠溶液主要目的是______________

④“操作环节具体为______________

4CN -可以造成水体污染,某小组用如下方法对此污水进行处理如下图装置模拟电化学法处理CN -,有关结果见表.

实验序号

电极X

NaCl溶液浓度mol/L

甲中石墨表面通人气体

电流计读数A

1

Fe

0l

空气

I

2

Al

0.1

空气

1.5Ⅰ

3

Fe

0.1

02

2Ⅰ

4

Al

0.5

空气

1.6Ⅰ

若乙池中石墨I极产生无毒无害的物质,其电极反应式为___________

该实验表明电化学法处理CN -时,影响处理速率的因素有______________________任答两点

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【题目】密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g)H=﹣57kJmol﹣1在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化

的曲线如图所示下列说法正确的是( )

A.a、c两点的反应速率:a>c

B.a、b两点的转化率:a<b

C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅

D.由a点到b点,可以用加热的方法

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【题目】M分子的球棍模型如图所示,以A为原料合成BM的路线如下:

已知:A的相对分子质量为26

1A的名称为____________ M的分子式为____________

2环状烃B的核磁共振氢谱中只有一种峰,其能使溴的四氯化碳溶液褪色,则B的结构简式为____________

31molE完全转化为F时,需要____________ molNaOH

4G中的含氧官能团的名称是____________,写出由G反应生成高分子的化学反应方程式:____________

5M的同分异构体有多种,则符合以下条件的同分异构体共有____________

能发生银镜反应 含有苯环且苯环上一氯取代物有两种

FeCl3溶液不显紫色

④1mol该有机物与足量钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH不稳定)

其中有一些经催化氧化可得三元醛,写出其中一种的结构简式____________

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【题目】下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

(1)中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 (填“氧化”或“还原”)反应,判断依据为 _______________

(2)浓硫酸在此反应中体现了_________性和____________性。

(3)中饱和NaHSO3溶液的作用是除去中挥发出的硫酸。加热一段时间后,中溶液依然澄清,中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应,最恰当的方法是 _____________

a.上移铜丝,使其脱离硫酸 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出硫酸

(4)反应停止后,待装置冷却,向中溶液加入NaOH溶液,观察到的现象是__________

(5)中棉花团的作用是 ____

6若将浓硫酸与铜反应后产生的气体通入图二的装置中则反应后,装置B中发生的现象是 ,反应的化学方程式为 ______________________;装置C中的现象是 ,表现了SO2 性;装置D中现象是 ,表现了SO2

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