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17.写出下列反应离子方程式
(1)碳酸钙和盐酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2
(3)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(4)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
(5)往碳酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液中的碳酸氢根离子完全转化为沉淀Ba2++OH-+HCO32-═BaCO3↓+H2O.

分析 (1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,碳酸钙小于保留化学式;
(2)氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水;
(3)该反应属于氧化还原反应,反应中除了水、氯气之外其它物质都需要拆开;
(4)二氧化碳少量,反应生成碳酸钙沉淀和水;
(5)碳酸氢根离子恰好沉淀时,二者物质的量相等.

解答 解:(1)碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙和水,反应的离子方程式为:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,
故答案为:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O;
(2)氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,
故答案为:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O;
(3)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氯气和水需要保留分子式,其它物质都需要拆开,反应的离子方程式为:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,
故答案为:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(4)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳,反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的离子方程式为:Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O,
故答案为:Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O;
(5)往碳酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液中的碳酸氢根离子完全转化为沉淀,碳酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量1:1反应,反应的离子方程式为:Ba2++OH-+HCO32-═BaCO3↓+H2O,
故答案为:Ba2++OH-+HCO32-═BaCO3↓+H2O.

点评 本题考查了离子方程式的书写,题目难度中等,明确发生反应实质为解答关键,注意掌握离子方程式的书写原则,试题培养了学生的规范答题能力.

练习册系列答案
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14.某海域海水一些化学成分如表:
海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
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已知:25℃时,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6,Ksp=1.8×10-11
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通过计算两者物质的量之比(写出计算过程).
已知实验中设计的相关氧化还原反应如下:
①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑(均未配平)

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A.
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C.
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D.
如图所示,在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO32-)的变化

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