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    【题目】选用适当的试剂和除杂方法除去下列各物质中的杂质（括号中为杂质），将所选试剂和操作的名称填写在表格中．

    序号

    物质

    试剂

    除杂方法

    ①

    甲烷（C2H4）

    ②

    硝基苯（混合酸）

    ③

    KNO3（NaCl）

    【答案】Br2水；洗气；NaOH溶液；分液；水；重结晶
    【解析】解：①乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则洗气可除杂；②酸与NaOH反应后，与硝基苯分层，然后分液可除杂；③二者溶解度受温度影响不同，则加水、重结晶可分离，所以答案是：

    序号

    物质

    试剂

    除杂方法

    ①

    甲烷（C2H4）

    Br2水

    洗气

    ②

    硝基苯（混合酸）

    NaOH溶液

    分液

    ③

    KNO3（NaCl）

    水

    重结晶

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    【题目】下列有机反应中，有一种反应类型与其他3种反应类型不同的是（ ）
    A.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
    B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
    C.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
    D.

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    【题目】有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为（ ）

    A.2：1
    B.4：1
    C.1：1
    D.1：2

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    【题目】已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。（用元素符号表示）

    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是____________________。

    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是__________，是____分子（填“极性”“非极性”）。

    （4）F原子的核外电子排布式是________________。

    （5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为_________。（a）中E原子的配位数为____。若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有____个F原子。结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3，难溶于水），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

    已知：TiOSO4遇水会水解。

    （1）步骤①中，钛酸亚铁与硫酸反应的离子方程式为__________________。

    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的___________（填字母序号）。

    a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异

    （3）步骤④的操作是_______________（填操作名称）。

    （4）步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理TiO2++2H2O H2TiO3+ 2H+，该反应的△H_______0（填＞或＜）；加水稀释，平衡_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为__________________________。

    （6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请用化学方程式解释）______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨喷泉实验表现氨气具备什么性质（　 　）

    A. 无色气体 B. 易液化 C. 极易溶于水 D. 有刺激性气味

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    【题目】下列关于氮及其化合物说法，不正确的是

    A.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞

    B.光化学烟雾即为含有二氧化氮的有毒烟雾

    C.氨水可作化肥

    D.工业硝酸常因溶有少量NO2而略显黄色

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    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，其中C元素的原子半径最小；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其外围电子数与D相同，F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：

    （1）写出E的价电子排布式：__________________________________________。

    （2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）_____________________， 键角约为_____________________________________。

    （3）下列物质的性质与氢键有关的是__________________________________________

    A. 可燃冰的形成 B. A的氢化物的沸点 C. B的氢化物的热稳定性

    （4）E3+可以与AB-形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB-形成配位键，则E3+的配位数为________，1mol该配离子中含有_____________molσ 键。

    （5）在C和D形成的化合物中，中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为__________。

    （6）根据下列图片说明为什么同周期过渡金属第一电离能变化没有主族元素变化明显__________________________________________。

    （7）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为_____________，晶体密度为a g/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为__________________pm。（1pm=10-10cm）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式 B；E ．
    （3）写出②、③两个反应方程式 ②；③ ．

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