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    （11分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是                。
    A．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
    B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
    C．配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低
    D．振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体
    E．实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
    F．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    （Ⅱ）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；    乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；
    丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。
    [查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水］
    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______________________ ；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为             
    （2）若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。

    ①实验装置的连接顺序为_________________________________。
    ②装置C中碱石灰的作用是__________，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。
    ③若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ______________。
    （Ⅰ）D（2分）  
    （Ⅱ）（1）CO32－＋Cu2＋=== CuCO3↓（1分）   过滤、洗涤、干燥（2分）
    （2）①C→A→B→D→E（2分）
    ②吸收空气中的水蒸气和CO2（1分）  结束时通入过量的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2赶出。（1分）
    ③（1－)×100%。（2分）
    （Ⅰ）A．溶液及胶体均可全部通过滤纸，不正确
    B．碳酸钠溶液呈碱性，可腐蚀酸式滴定管上面的胶管，不正确
    C．量筒量取液体的体积没有必要润洗，不正确
    D．制取酯时，乙酸溶于其中，可与碳酸钠反应产生CO2气体，正确
    E．无水氯化钙可吸收氨气，不正确
    F．原溶液中如果含有Ag+，也有相同的实验现象，不正确
    （Ⅱ）（1）CO32－＋Cu2＋=== CuCO3↓，沉淀的分离需要过滤，净化包括洗涤、干燥过程
    （2）①结合所给药品及实验仪器，在加热CuCO3、Cu(OH)2混合物的过程中，Cu(OH)2分解挥发出的水蒸气可用浓硫酸吸收，通过测量其质量，折算出物质的组成及含量，故实验装置的连接顺序为C→A→B→D→E
    ②为了排除空气中水蒸气和CO2的干扰，用装置C中碱石灰来净化吸收；
    实验开始时通入过量空气，可将装置内的水蒸气和CO2全部排除干净，而结束时通入过量空气的目的是可以将装置中滞留的水蒸气和CO2赶出，保证实验的准确性。
    ③由Cu(OH)2CuO＋H2O可知，Cu(OH)2的质量为g，沉淀中CuCO3的质量分数为（1－)×100%
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②加入过量H2O2的目的：                   
    （2）步骤③中反应的离子方程式：                           
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、       、灼烧、       、称量。
    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量        g（用含a的代数式表示，不用化简）。
    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
    （5Fe2+ + MnO4— + 8H+＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________。
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
    a．稀硝酸    b．稀硫酸            c．稀盐酸            d．浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （４分）下列实验方案合理的是　　　　　　 　　　　　　　　
    A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液，滴加氨水至沉淀恰好溶解。
    B．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时：在一定量CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液
    C．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
    D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯
    Ｅ．乙烷中混有乙烯．通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
    Ｆ．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤
    Ｇ．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是(    )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .下列实验能达到预期目的的是（  ）
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色
    		验证SO2漂白的可逆性
    B
    		将氯水加入淀粉KI溶液中
    		验证Cl的非金属性比I强
    C
    		把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中
    		组成原电池验证Fe比Cu活泼
    D
    		加热氯化铵和碘单质的固体混合物
    		分离除去碘单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（   ）
    A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
    B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
    C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
    D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgC12固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。
    乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                    。
    （2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH       1（选填＞、＜、＝）。
    乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是              
    a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
    b.装HCOOH溶液的试管中放出H2的速率快；
    c.两个试管中产生气体速率一样快：
    （3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。
    ①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________________。
    ②当c(H+)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率____________________。（用a b c的大小关系表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
    I、探究浓硫酸的某些性质
    （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

    （2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B容器中均无明显现象，其原因是：___________________________________。
    （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。
    写出A中发生反应的化学方程式________________、____________________。
    （4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_________________________________________________。
    Ⅱ、测定铁的质量分数
    （5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_________________________（用含m、b的表达式表示）。
    （6）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_________________。
    （7）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实
    验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因
    是__________________。
    （8）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他
    常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的
    质量分数，最简便的实验操作是_____________（填写代号）。

    A．用排水法测定H2的体积
    B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
    C．测定反应前后装置和药品的总质量

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