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    3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全：Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O

    分析 A．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；
    B．不符合反应客观事实；
    C．电荷不守恒；
    D．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钾和水．

    解答 解：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu （OH）2↓，故A错误；
    B．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
    C．钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全，离子方程式：Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制备．如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质个1mol，则平衡向正反应方向移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    ②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    ③比较第8秒反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
    （1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白剂的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来不方便，效果不理想（写出两条）．
    （2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
    a．臭氧          b．NH3        c．明矾         d．ClO2
    （3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
    ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键（非极性键）．
    ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
    ③已知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
    Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
    在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的最快的是（　　）
    ①20℃10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L盐酸  
    ②20℃10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸
    ③30℃15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸    
    ④30℃20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸．
    A．①B．②C．③D．④

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    18．V mL硫酸铝溶液中，含Al3+m g，取V/4mL该溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A．125m/9V  mol/LB．125m/18 V  mol/L
    C．125 m/36V  mol/LD．125 m/54V  mol/L

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    8．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA
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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
    B．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强
    C．盐酸、氢氧化钠、硫酸钡和氧化铝一定是强电解质
    D．强、弱电解质的导电性由溶液中溶质的浓度决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．计算题（要写计算过程）
    已知反应：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O，现有7.4g Ca（OH）2与足量的NH4Cl充分反应．求
    （1）生成的NH3在标准状况时的体积为多少？
    （2）将所得NH3气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）

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    13．根据物质的量的相关知识，填写下列空格：
    （1）甲烷（CH4）的摩尔质量为16g/mol，8g CH4中约含有0.5NA个分子；在标准状况下所占的体积约为11.2L；所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为12：17；同温、同压下，甲烷和氨气密度之比为16：17，质量相等的甲烷和氨气，体积之比为17：16．
    （2）标准状况下，33.6L 混合气体中CO、H2的质量比为49：4，则CO的体积为15.68L．
    （3）若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为$\frac{10d}{3}$mol/L
    （4）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1，质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L．（精确到小数点后一位）

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