【题目】坦桑石的主要化学成分为Ca2Al3(SiO4)3(OH)，还可含有V、Cr、Mn等元素。
(1)下列状态中的铝微粒，电离最外层的一个电子所需能量最大的是____________。
①
②
③
④
(2)烟酸铬是铬的一种化合物，其合成过程如下：
①Cr原子的价层电子排布图为 _______________。这样排布电子遵循的原则是 ______________。
②烟酸中所含元素的第一电离能I1(N)_____ I1(O)，原因是_________________ 。
③烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为 _________________、__________________。
(3)SiCl4、SiF4都极易水解。二者都属于______(填“极性”或“非极性”)分子，其熔点关系为SiF4 ______SiCl4(填“>”“<”或“=”)。
(4)将Mn掺入GaAs晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙)，图甲、图乙晶体结构不变。
①图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为(0，0，0)和(1，1，0)，则c点的原子坐标参数为_______。
②设图甲晶体的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个砷原子之间的距离为 ___________ pm。(用含ρ、NA的关系式表示最简化的计算式即可)
【答案】④ 
洪特规则特例 > 氮、氧原子的价电子排布分别为2s22p3、2s22p4，其中2p3为半充满结构，更稳定，故氮原子的第一电离能大于氧原子。 sp2 sp2 非极性 < (0，1/2，1/2) 
【解析】
电离能关系：基态>激发态，第一电离能<第二电离能<第三电离能；原子为半充满或全充满时，电子较稳定，第一电离能较大；杂化方式采用杂化轨道理论进行解题；距离的计算，先用均摊法确定GaAs晶体的化学式为
，其摩尔质量为
，则一个晶胞质量为
，由
算出晶胞体积
，再计算边长即可。
(1)电离最外层的一个电子所需能量关系为：基态>激发态，第一电离能<第二电离能<第三电离能，①为基态原子，失去最外层一个电子，为第一电离能；②为失去一个电子后的粒子，再失去一个电子为第二电离能；③④都是失去两个电子后的粒子，再失去一个电子为第三电离能，但是③是激发态，④是基态，故有①<②<③<④，所以最大的是④；
(2)①Cr原子为24号元素，价电子为3d54s1,价层电子排布图为
，这种状态为半充满，满足当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，所以原则是洪特规则特例；
②同一周期，第一电离能能增大的趋势，但是氮原子为半充满，较稳定，第一电离能大于后面的氧原子，所以第一电离能I1(N) > I1(O)，原因是氮、氧原子的价电子排布分别为2s22p3、2s22p4，其中2p3为半充满结构，更稳定，故氮原子的第一电离能大于氧原子；
③烟酸中碳原子无孤电子对，价层电子对为3，杂化方式为sp2，氮原子孤电子对数为
，价层电子对为2+1=3，杂化方式为sp2；
(3)SiCl4、SiF4都是正四面体构型，所以二者都属于非极性分子；由于相对分子质量SiF4<SiCl4，分子间作用力SiF4<SiCl4，分子间作用力越大熔沸点越高，所以熔点关系为SiF4<SiCl4；
(4) ①图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为(0，0，0)和(1，1，0)，而c点所在的位置为一个正方形的中心，则c点的原子坐标参数为
；
②先用均摊法确定GaAs晶体的化学式，即Ga原子数为
，而As正好处于晶胞体内，As原子个数为4，因此GaAs晶体的化学式为，其摩尔质量为，则一个晶胞质量为
，由算出晶胞体积则边长为
，而甲晶体中最近的两个Ga原子正好位于面心和顶点，距离为
。
暑假作业安徽少年儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)下列说法正确的是
A.a→b过程中，水的电离程度不断增大
B.d点对应的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
C.c→d过程中，溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大
D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2>V3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A.1mol 4，7-二氯喹啉最多可以消耗2molNaOH
B.分子中不可能所有原子在同一平面上
C.分子式为C8H5NCl2
D.苯环上的一氯代物有3种
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【题目】能够确定一溶液中一定含有
的实验事实是（ ）
A.取少量试样溶液，加入用盐酸酸化过的BaCl2溶液有白色沉淀生成
B.取少量试样溶液，加入用盐酸酸化过的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
C.取少量试样溶液，加入足量盐酸无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
D.取少量试样溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解
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【题目】碘化钠在医疗及食品方面有重要作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：
(1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制备次氯酸钠和氢氧化钠混合液装置的连接顺序为 ________________(按气流方向用小写字母表示)。
②若该实验温度控制不当，反应后测得三颈烧瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:5，则Cl2与NaOH反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素物质的量之比为_______________。
③制备水合肼时，应将_____________________滴到 ________________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能过快。
(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO
，该过程的化学方程式为 _______________________________________________。
工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是 ___________________________________________________________________________________。
(3)测定产品中碘化钠含量的实验步骤
a、称取10.00g样品并溶解，在250mL容量瓶中定容；
b、量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后再加入X溶液作指示剂；
c、用0.2100mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准液体积为15.00mL。
①S2O
的结构式如图所示，其中S*的化合价为____________。
②X溶液为 ___________ ；滴定终点的现象为 __________________。
③该样品中NaI的质量分数为_________。
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【题目】以含锂电解铝废渣（主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等）为原料，生产高纯度LiOH的工艺流程如图：（已知：常温下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水）
（1）含锂电解铝废渣与浓硫酸在200~400℃条件下反应2h。“滤渣1”主要成分是___（填化学式）。
（2）“过滤2”需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是___。
（已知部分物质的溶解度数据见下表）
温度/℃ | Li2SO4/g | Al2(SO4)3/g | Na2SO4/g |
0 | 36.1 | 31.2 | 4.9 |
10 | 35.4 | 33.5 | 9.1 |
20 | 34.8 | 36.5 | 19.5 |
30 | 34.3 | 40.4 | 40.8 |
40 | 33.9 | 45.7 | 48.8 |
（3）40°C下进行“碱解”，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为___；若碱解前滤液中c(Li+)=4molL-1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，则“滤液2”中c(CO32-)=___molL-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]
（4）“苛化”过程，若氧化钙过量，则可能会造成___。
（5）整个工艺流程中可以循环利用的物质有___。
（6）“电解”原理如图所示。“碳化”后的电解液应从（填“a”或“b”)___口注入。阴极的电极反应式为___。
（7）高纯度LiOH可转化为电池级Li2CO3。将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___。
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【题目】下列4组物质，能起反应的写出化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不能起反应的原因。
(1)硫酸溶液与氯化钡溶液：_______________________________________；
(2)稀硫酸与碳酸钠溶液：_______________________________________；
(3)硝酸钠溶液与氯化钾溶液：_______________________________________；
(4)碳酸钙和盐酸：_______________________________________________________；
(5)氢氧化钾溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：___________________________________；
(6)三氯化铁溶液和氢氧化钾溶液：__________________________________________。
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【题目】一种双电子介体电化学生物传感器，用于检测水体急性生物毒性，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A.图中所示电极为阳极，其电极反应式为K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6
B.甲荼醌在阴极发生氧化反应
C.工作时K+向图中所示电极移动
D.NAD(P)H转化为NAD(P)+的过程失去电子
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【题目】某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→________________→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的__口进入（填“x”或“y”）．
（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是__________________．
（3）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________．
（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为______________（填名称）．
（5）装置D的作用是____________________________．
（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为________________________________
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