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9.常温下,下列溶液中各组离子一定大量共存的是(  )
A.使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
B.c(ClO-)=1.0 mol•L-1溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl-
C.含有0.1 mol•L-1 HCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$、C6H5O-
D.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol•L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

分析 A.使甲基橙呈红色的溶液,显酸性;
B.离子之间发生氧化还原反应;
C.离子之间相互促进水解、离子之间结合生成络离子;
D.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol•L-1的溶液,显碱性.

解答 解:A.使甲基橙呈红色的溶液,显酸性,不能大量存在AlO2-、CO32-,故A错误;
B.ClO-分别与SO32-、S2-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;
C.Fe3+、HCO3-相互促进水解、Fe3+、C6H5O-结合生成络离子,不能大量共存,故C错误;
D.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol•L-1的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存及分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法错误的是(  )
A.硫酸的摩尔质量是98克
B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol
C.1mol 12C原子的质量为12g
D.6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是(  )
A.NaOHB.盐酸C.水玻璃D.氢氟酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
B.用CH3 COOH溶解CaC03:CaCO3+2H+═Ca++H2O+CO2
C.0.1mol/LNH4Al(SO42溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
D.用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”.如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e-=Cu2+,还原反应式:2Fe3++2e-═2Fe2+.据此,将反应2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑拆写为两个“半反应式”:氧化反应式:2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O,还原反应式:6H2O+6e-=6OH-+3H2↑.
(2)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质.写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O.
(3)25℃和101kpa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体的总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为25%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列关于金属单质及其化合物的叙述正确的是
①赤铁矿的主要成分是Fe3O4
②在人体内的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤
⑤Fe3+与KSCN产生血红色沉淀
⑥Na2O2既可作呼吸面具中,又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
⑧明矾常作为消毒剂
⑨氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质(  )
A.④⑥⑧B.①③④⑥⑦C.②④⑥⑦⑨D.①②③⑤⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.形成离子键的阴阳离子只存在静电吸引力
B.元素周期律是元素的原子核外电子排布周期性变化的结果
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增加
D.离子化合物中只能含离子键、极性共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.阅读、分析下列两个材料:
材料一(如图):
材料二:
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇( C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
选择回答下列问题(填写序号):A.分液法   B.“溶解成热饱和溶液、冷却结晶、过滤”的方法   C.“溶解、蒸发结晶、趁热过滤”的方法   D.蒸馏法 E.过滤法 F.萃取法
①将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是D.
②提取碘水中的碘,可综合选用上述三种方法依次是F、A、D.
③将含有氯化钠杂质的纯碱提纯出来,最好应用B.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B.64g SO2含有NA个SO2分子
C.16g CH4所含的电子数为NA
D.标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

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