A. | 使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、CO32- | |
B. | c(ClO-)=1.0 mol•L-1溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl- | |
C. | 含有0.1 mol•L-1 HCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$、C6H5O- | |
D. | $\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol•L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- |
分析 A.使甲基橙呈红色的溶液,显酸性;
B.离子之间发生氧化还原反应;
C.离子之间相互促进水解、离子之间结合生成络离子;
D.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol•L-1的溶液,显碱性.
解答 解:A.使甲基橙呈红色的溶液,显酸性,不能大量存在AlO2-、CO32-,故A错误;
B.ClO-分别与SO32-、S2-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;
C.Fe3+、HCO3-相互促进水解、Fe3+、C6H5O-结合生成络离子,不能大量共存,故C错误;
D.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol•L-1的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存及分析与应用能力的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫酸的摩尔质量是98克 | |
B. | 阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol | |
C. | 1mol 12C原子的质量为12g | |
D. | 6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O | |
B. | 用CH3 COOH溶解CaC03:CaCO3+2H+═Ca++H2O+CO2↑ | |
C. | 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O | |
D. | 用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性: 2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ④⑥⑧ | B. | ①③④⑥⑦ | C. | ②④⑥⑦⑨ | D. | ①②③⑤⑧ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 形成离子键的阴阳离子只存在静电吸引力 | |
B. | 元素周期律是元素的原子核外电子排布周期性变化的结果 | |
C. | 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增加 | |
D. | 离子化合物中只能含离子键、极性共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
乙二醇( C2H6O2) | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA | |
B. | 64g SO2含有NA个SO2分子 | |
C. | 16g CH4所含的电子数为NA | |
D. | 标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA |
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