【题目】苹果酸的结构简式为:
,易溶于水，下列说法正确的是( )
A. 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
B. 苹果酸的一种缩聚产物是
C. 含1 mol苹果酸的稀溶液与足量金属Na反应生成1.5 mol H2
D. 苹果酸的催化氧化产物能发生银镜反应
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电 子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
(1)D元素在元素周期表的位置是__________________。
(2)A2H2分子中A原子轨道的杂化类型为_______，lmol A2H2含有δ键的数目为_____，B2通入稀NaOH溶液中可生成OB2，OB2分子构型为_____________。
(3)将F单质的粉末加人NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离
子方程式是______________________。
(4)X在制取C单质中的作用是______________，C的某种含氧酸盐常用于实验室制制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_______(填“>”“=” 或“<”)109°28。
(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_________，若F与C原子最近的距离为acm，则该晶体的密度为_______g ㎝-3(只要求列算式，不必计算出数字，阿伏伽徳罗常数的数值为NA)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】卤代烃（R—X）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。
(R表示烃基，R′和 R”表示烃基或氢)
现某有机物A有如下转化关系：
试回答下列问题：
(1)B→C的反应类型是 。
(2)B→A的化学反应方程式是 。
(3)G的结构简式是 。
(4)I中所含官能团的名称是 。
(5)写出一种满足下列条件的物质I的同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰； ③拥有最多的甲基
（6）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中。写出以 D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是
A. 吸氧腐蚀是吸热反应 B. 铁作原电池正极
C. 正极电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH- D. 原电池负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关SiO2或硅酸盐的说法正确的是
A. 水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸盐产品
B. 硅太阳能电池板所用的是高纯度SiO2
C. 钢化玻璃与普通玻璃成分相同
D. SiO2既能与HF酸反应又能与NaOH反应，故SiO2为两性氧化物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W、R五种前四周期元素，原子序数依次增大，其中X原基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时s电子数与p电子数相等，Z2-和W+有相同的核外电子排布；R的原子序数为29。回答下列问题：
（1）Y、Z、W三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
（2）若M分子是Y2Z的等电子体，M的结构式为______, M分子的中心原子的轨道杂化类型为________, 1molM中含有_____molσ键。
（3）Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物中，其主要原因是_____________。
（4）基态R+离子的核外电子排布式是__________，R的高价离子与Y的最常见氢化物形成的配离子的化学式为________________。
（5）Z与W形成的化合物W2Z的晶胞如图。其中Z离子的配位数为________,与一个Z离子距离最近的所有W离子为顶点构成的几何体为________结构。若W2Z的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为_______g·cm-3（列出计算式即可，阿伏伽德罗常数用NA表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
请根据以上信息，结合自己的掌握知识和具有的经验回答下列问题：
（1）分子C中除氯原子外的官能团名称为_________。
（2）X的结构简式为____________。
（3）D→E的反应类型是__________反应。
（4）分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式_________________
（5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有____种（不包括B）
①与B含有相同的官能团 ②苯环上的取代基不超过2个。
（6）已知： 
则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物
，构成需要经历的反应类型有_______ (填写编号)。
①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应，写出制备化合物
的最后一步反应________________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。回答下列问题：
(1)海带中富含碘，按如下实验流程可对海带中碘的含量进行测定。
取0.0100 mol/L的AgNO3标准溶液装入棕色滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | －225 | －200 | －150 | －100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
①灼烧海带时，除需要坩埚外，还需要用到的实验仪器是____________ (填序号)。
a．烧杯 b．三脚架 c．温度计 d．泥三角 e．酒精灯 f．坩埚钳
②使用棕色滴定管的原因是_____________________。
③根据表中数据，计算海带中碘的百分含量为____________。
(2)“大象的牙膏”是著名化学实验之一，其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。
已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化时活化能Ea’=57kJ/mol。
①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂，反应过程中发生I－与IO－之间的转化，请依次写出发生反应的离子方程式：
反应甲：______________________；
反应乙：______________________。
②反应甲为吸热反应，且甲的反应速率小于乙的反应速率，在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后，反应过程的能量变化图。_______
(3)HI不稳定，其水溶液具有强酸性。现用0.lmol/LKI溶液、NH4I固体、pH试纸设计实验验证上述性质。简述实验方案。
①强酸性：__________________________。
②不稳定性：___________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
