Question

【题目】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

（l）②表示的元素是 ______ （填元素符号）．

（2）②③④⑤⑧和⑨这六种元素的简单离子半径由小到大排序为：__________（用离子符号表示）；上表所示元素中，非金属性最强的是 ______ （填元素符号）；⑦⑧⑨这三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为：_______________（填分子式）

（3）元素⑨的单质可以用来制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 ______ （填化学式）；用电子式表示元素⑤与⑨形成化合物的过程 ______ ．

（4）上述元素中，单质能与水剧烈反应且水作还原剂，此单质是_________（填化学式）

（5）写出元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物相互反应的化学方程式 ______ ．

（6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：

① 装置B中溶液的溶质为______（写化学式）．

② 装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______．反应的离子方程式是______

Answer 1

【答案】 O Mg2+ < Na+ < F- < O2- < Cl- < S2- F HClO4 > H2SO4 > H3PO4 Ca（ClO）2 F2 Al2O3 + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O Na2S（或H2S） 吸收多余的Cl2 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨分别是N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl。则

（l）②表示的元素是O；（2）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则②③④⑤⑧和⑨这六种元素的简单离子半径由小到大排序为Mg2+＜Na+＜F- ＜O2-＜Cl-＜S2-；上表所示元素中，非金属性最强的是F；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，⑦⑧⑨这三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4；（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；元素⑤与⑨形成化合物是氯化镁，其形成过程可表示为；（4）上述元素中，单质能与水剧烈反应且水作还原剂是F2；（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物相互反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；（6）①要验证氯元素的非金属性强于硫，可以用氯气与硫化物发生置换反应判断，则装置B中溶液的溶质为Na2S或H2S；②装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收多余的Cl2，防止污染空气，反应的离子方程式是Cl2+2OH-＝Cl-+ClO- +H2O。