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    【题目】原电池是将化学能转变为电能的装置。关于下图所示原电池的说法不正确的是

    A. Cu为正极，Zn为负极 B. 电子由铜片通过导线流向锌片

    C. 正极反应式为2H+ + 2e－ H2↑ D. 原电池的反应本质是氧化还原反应

    【答案】B

    【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。

    A. 金属性Zn＞Cu，因此Cu为正极，Zn为负极，A正确；

    B. Cu为正极，Zn为负极，电子由锌片通过导线流向铜片，B错误；

    C. 氢离子在正极放电，正极反应式为2H+ +2e－＝H2↑，C正确；

    D. 原电池的反应本质是氧化还原反应，D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。某厂为了变废为宝，将工业废水（含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，设计了如下实验流程：

    （1）第①步反应的离子方程式是________________________________。

    （2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有____________________。

    （3）为保证磁性材料的质量，应控制第①步反应后所得溶液中Fe2+与Fe3+的比例为______________。在第②步过程中，须持续通入N2，原因是________________________________。

    （4）将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________________________________。

    （5）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发，制备FeCl3·6H2O，请设计制取FeCl3·6H2O的实验步骤：___________________________。 （可选用的试剂：铁粉、盐酸和H2O2溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色．请根据上述信息回答：

    请回答下列问题：
    （1）H中含氧官能团的名称是 ． B→I的反应类型为 ．
    （2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 ．
    （3）D和F反应生成X的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

    （1）氮、氧元素非金属性较强的是_____。(用元素符号回答)

    （2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

    ①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：_________________。

    ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO)/c(NO2)对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。

    （3）硝酸厂常用如下烧碱吸收法处理氦氧化物(NO与NO2)尾气。氮氧化物(NO与NO2)用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2。则尾气中NO与NO2的物质的量之比为______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

    （4）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸[假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO)，产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如下表:

    硝酸体枳（mL)

    100

    200

    300

    400

    剩余固体（g)

    18.0

    9.6

    0

    0

    放出气体的体积（mL)

    2240

    4480

    6720

    计算原混合物中铁和铜的物质的量比为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）

    A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

    C. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
    （1）某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．所用试剂：30%H2O2、0.1molL﹣1Fe2（SO4）3、蒸馏水．
    ①写出实验中H2O2分解反应方程式： ．
    ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    ③根据上述实验要求，请将表格补充完整．

    物理量
    实验序号

    0.1molL﹣1Fe2（SO4）3
    的体积/mL

    30% H2O2
    的体积/mL

    H2O
    的体积/mL

    1

    0.5

    15

    2

    0.5

    30

    9.5

    ④查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示该反应在2min内的平均速率为（设溶液体积变化忽略不计）
    （2）利用图2﹣（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系的本质是（）

    A. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

    B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

    C. 胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间

    D. 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

    (1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_______________________________。

    (2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是__________________________________。

    (3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________。

    方案

    反应物

    甲

    Cu、浓HNO3

    乙

    Cu、稀HNO3

    丙

    Cu、O2、稀HNO3

    (4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是________，c中加入的试剂是________，d中加入的试剂是________；实验现象为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是

    A. 在C点:c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

    B. 在B点:c(OH－)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO－)

    C. 在A点:c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)

    D. 在C点: c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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