【题目】下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有
序号 | X | Y | Z | W | |
① | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | SiO2 | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ①④
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【题目】孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:
(1)步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为___________.
(2)步骤Ⅱ中试剂①是_______(填代号).
a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN
(3)步骤Ⅲ加入CuO 的目的是_________
(4)步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体,需要经过_____________冷却结晶、过滤等操作.
(5)测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体,在____(填实验仪器名称)中加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=______(计算结果精确到0.1)
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【题目】25℃时,CH3COONH4显中性.
Ⅰ.将0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)测得混合溶液的pH=9.回答下列问题:
(1)用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因: .
(2)混合溶液中c(CH3COOH)=mol/L(列式,不必化简).
(3)相同温度相同浓度的下列四种溶液:①(NH4)2CO3②CH3COONH4③(NH4)2SO4④NH4Cl,pH由大到小的顺序为:(填序号).
Ⅱ.Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液.同学们对有关该反应的原理的解释如下:甲同学认为是NH4Cl水解,溶液呈酸性,H+中和了Mg(OH)2电离出的OH﹣导致沉淀溶解;乙同学认为是NH4+与Mg(OH)2电离出的OH﹣反应生成弱电解质NH3H2O导致沉淀溶解.
(4)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点,他选用的试剂是:
A.NH4NO3
B.CH3COONH4
C.Na2CO3
D.NH3H2O
(5)丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此可知:(填“甲”或“乙”)的解释更为合理.Mg(OH)2沉淀与NH4Cl反应的离子方程式为: .
(6)现有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物,若要除去Al(OH)3得到纯净的Mg(OH)2 , 可用;若要除去Mg(OH)2得到纯净的Al(OH)3 , 可用;(写化学式)
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【题目】A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素.它们之间的关系如下:
Ⅰ.原子半径:A<C<B<E<D
Ⅱ.原子的最外层电子数:A=D、C=E、A+B=C
Ⅲ.原子的核外电子层数:B=C=2A、D=E
Ⅳ.B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2
V.F的单质或合金是用量最大的金属材料
请回答:
(1)甲是由A、B两种元素按原子个数比为3:1组成的物质,乙是由C、D两种元素按原子个数比为1:2组成的物质,用电子式分别表示甲和乙的形成过程:
甲:;
乙: .
(2)写出含F的黑色磁性氧化物与B元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式: .
(3)上述元素A、B、C、D、E、F中五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐由三种离子组成,且离子个数比为1:1:2,向该盐溶液中加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀;加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该复盐的化学式为:;
(4)将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液,向其中加入0.06mol BaCl2固体完全反应后,该溶液中c(SO42﹣)为(已知:忽略溶液体积变化.该沉淀的KSP=2×10﹣9)
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【题目】肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O):CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。
实验一:制备NaClO溶液(实验装置如图1所示)
(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。
实验二:制取水合肼.(实验装置如图2所示)
已知水合肼具有还原性,被氧化生成氮气。
控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分。
(2)分液漏斗中的溶液是______(填标号).
A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________________________________________________。
实验三:测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤:
a.称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液。
b.移取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入10mL水,摇匀。
c.用0.2000 mol·L-1的I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失,滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右,记录消耗碘的标准溶液的体积。
d.进一步操作与数据处理。
(3)水合肼与碘溶液反应的化学方程式为:_______________________;
(4)滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是_______________。
(5)滴定时,碘的标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL,则馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为____________________(保留三位有效数字)。
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【题目】常温下,Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是
A. a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-) 的数值为1×10-14
B. a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C. b 点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点
D. CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)
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【题目】下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中的燃烧产物,②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间,③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,④无水硫酸铜溶解于水.( )
A. ③②①④ B. ②③①④ C. ③①②④ D. ①②③④
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【题目】某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种(除此以外,无其他大量存在的离子),针对该溶液进行实验,内容如下:
①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液,点在PH 试纸上,试纸呈红色;
②取适量X溶液,加入过量的Ba(NO3)2溶液,得澄清透明的溶液A,并放出一种无色无味的气体B,在瓶口又慢慢变为红棕色
③向溶液A 中加入过量的NaOH 溶液,微热,放出一种刺激性气味的气体C,同时产生红褐色沉淀D,过滤得溶液F;
④向F溶液中通入过量的CO2,有白色沉淀G生成。请回答:
(1)G的化学式为:___________________________。
(2)检验气体C的方法_____________________;
(3)步骤②中反应的离子方程式为:_________________________;
(4)步骤3③中反应的离子方程式为:_______________________________;
(5)X溶液中一定含有的离子是_______________________________;在不能确定是否含有的离子中,若要确定其中一种,补做的实验是_________________________。
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