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【题目】下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有

序号

X

Y

Z

W

Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ①④

【答案】A

【解析】①硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠与盐酸反应生成硅酸,硅酸受热分解生成二氧化硅,二氧化硅在高温条件下与碳反应生成硅单质,选项①符合;②钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,电解熔融氯化钠得到钠,选项②符合;③氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙,次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸,次氯酸见光分解生成盐酸,盐酸浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应制备氯气,选项③符合;④铁与氯气反应生成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不能一步转化为铁,选项④不符合。答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是

A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:

1步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为___________.

2步骤中试剂①是_______(填代号).

a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe d.KSCN

3步骤加入CuO 的目的是_________

4步骤获得硫酸铜晶体,需要经过_____________冷却结晶、过滤等操作.

5测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x:称取2.41g硫酸铜晶体,在____(填实验仪器名称)中加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=______(计算结果精确到0.1)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,CH3COONH4显中性.
Ⅰ.将0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)测得混合溶液的pH=9.回答下列问题:
(1)用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因:
(2)混合溶液中c(CH3COOH)=mol/L(列式,不必化简).
(3)相同温度相同浓度的下列四种溶液:①(NH42CO3②CH3COONH4③(NH42SO4④NH4Cl,pH由大到小的顺序为:(填序号).
Ⅱ.Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液.同学们对有关该反应的原理的解释如下:甲同学认为是NH4Cl水解,溶液呈酸性,H+中和了Mg(OH)2电离出的OH导致沉淀溶解;乙同学认为是NH4+与Mg(OH)2电离出的OH反应生成弱电解质NH3H2O导致沉淀溶解.
(4)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点,他选用的试剂是:
A.NH4NO3
B.CH3COONH4
C.Na2CO3
D.NH3H2O
(5)丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此可知:(填“甲”或“乙”)的解释更为合理.Mg(OH)2沉淀与NH4Cl反应的离子方程式为:
(6)现有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物,若要除去Al(OH)3得到纯净的Mg(OH)2 , 可用;若要除去Mg(OH)2得到纯净的Al(OH)3 , 可用;(写化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素.它们之间的关系如下:
Ⅰ.原子半径:A<C<B<E<D
Ⅱ.原子的最外层电子数:A=D、C=E、A+B=C
Ⅲ.原子的核外电子层数:B=C=2A、D=E
Ⅳ.B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2
V.F的单质或合金是用量最大的金属材料
请回答:
(1)甲是由A、B两种元素按原子个数比为3:1组成的物质,乙是由C、D两种元素按原子个数比为1:2组成的物质,用电子式分别表示甲和乙的形成过程:
甲:
乙:
(2)写出含F的黑色磁性氧化物与B元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式:
(3)上述元素A、B、C、D、E、F中五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐由三种离子组成,且离子个数比为1:1:2,向该盐溶液中加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀;加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该复盐的化学式为:
(4)将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液,向其中加入0.06mol BaCl2固体完全反应后,该溶液中c(SO42)为(已知:忽略溶液体积变化.该沉淀的KSP=2×109

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)CO(NH2)22NaOHNaClONa2CO3N2H4·H2ONaCl

实验一:制备NaClO溶液(实验装置如图1所示)

1锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________

实验二:制取水合肼.(实验装置如图2所示)

已知水合肼具有还原性,被氧化生成氮气。

控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108114℃馏分。

2分液漏斗中的溶液是______(填标号).

ACO(NH2)2溶液 BNaOHNaClO混合溶液

选择的理由是____________________________________________________

实验三:测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤:

a.称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液。

b.移取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入10mL水,摇匀。

c.0.2000 mol·L1I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失,滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右,记录消耗碘的标准溶液的体积。

d.进一步操作与数据处理。

3)水合肼与碘溶液反应的化学方程式为:_______________________

4)滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH6.5左右,原因是_______________

5滴定时,碘的标准溶液盛放在___________(酸式碱式”)滴定管中;若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL,则馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为____________________(保留三位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是

A. a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-) 的数值为1×10-14

B. a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

C. b 点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c

D. CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中的燃烧产物,②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间,③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,④无水硫酸铜溶解于水.(  )

A. ③②①④ B. ②③①④ C. ③①②④ D. ①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液X中含有H+Ba2+Al3+NH4+Fe3+Fe2+CO32-SO32-Cl-SO42-NO3-中的几种(除此以外,无其他大量存在的离子),针对该溶液进行实验,内容如下:

①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液,点在PH 试纸上,试纸呈红色;

②取适量X溶液,加入过量的Ba(NO3)2溶液,得澄清透明的溶液A,并放出一种无色无味的气体B,在瓶口又慢慢变为红棕色

③向溶液A 中加入过量的NaOH 溶液,微热,放出一种刺激性气味的气体C,同时产生红褐色沉淀D,过滤得溶液F

④向F溶液中通入过量的CO2,有白色沉淀G生成。请回答:

1G的化学式为:___________________________

2检验气体C的方法_____________________

3步骤②中反应的离子方程式为:_________________________

4步骤3③中反应的离子方程式为:_______________________________

5X溶液中一定含有的离子是_______________________________;在不能确定是否含有的离子中,若要确定其中一种,补做的实验是_________________________

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