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    18．将100mL 5mol/L H2SO4 稀释成2.5mol/L 所得溶液的体积是（　　）
    A．500mLB．800mLC．250mLD．200mL

    分析 根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．

    解答 解：设所得溶液的体积为x，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：
    100mL×5mol/L=x×2.5mol/L，
    解得x=200mL，
    故选D．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（　　）
    A．2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑B．SO2+2H2S═S+2H2O
    C．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OD．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．计算题
    （1）反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在体积为1L的密闭容器中进行，2min后，H2O的物质的量增加了0.6mol，则反应的平均速率v（H2O）多少？
    （2）v（NH3）多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有下列高分子化合物，请从下列各项中选择出最恰当的选项，将代号填入下表中：
    （1）高分子结构形式示意图：

    （2）高分子材料的主要性质特点：
    A．具有热塑性   B．可溶于有机溶剂   C．不溶于有机溶剂   D．具有确定的熔点
    （3）主要应用：（a）用于制备塑料薄膜 （b）用于制备光学仪器 （c） 用于制备车辆轮胎

    硫化橡胶
    （1）结构形式示
    意图
    （2）性质特点
    （3）主要应用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是制取溴苯的装置，试回答：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
    （2）装置B中看到的现象是，证明有淡黄色沉淀AgBr生成，说明反应属于取代反应（填写反应类型）．
    （3）U形管内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是液体变成橙红色，原因是有Br2挥发被CCl4吸收．如果没有U形管装置将A、B直接相连，你认为是否妥当？否（填是或否），理由是Br2也会使AgNO3溶液产生沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据在水溶液中是否电离出H+将化合物分为酸和非酸；
    ②根据是否能与酸、碱反应生成盐和水，把氧化物分了酸性氧化物、
    碱性氧化物等；
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
    ④根据在水溶液里或熔融状态下是否本身发生电离将化合物分为电解质和非电解质．
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}-}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓．其中第①步存在平衡2CrO42-（黄色）+2H+??Cr2O72-（橙色）+H2O．
    （1）写出第①步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
    （2）关于第①步反应，下列说法正确的是AC．
    A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
    B．该反应为氧化还原反应
    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
    （3）第②步中，还原0.1mol Cr2O72-，需要0.6 mol的FeSO4•7H2O．
    （4）第③步除生成Cr（OH）3外，还可能生成的沉淀为Fe（OH）3．
    （5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，当c（Cr3+）降至10-5mol/L，认为c（Cr3+）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）：当pH调至4时，c（OH-）=10-10 mol•L-1，c（Cr3+）=$\frac{{K}_{SP}[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{\;}）}$=$\frac{1{0}^{-32}}{1{0}^{-30}}$=10-2mol/L＞10-5 mol/L，因此Cr3+没有沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某硫酸厂每天用含FeS2 60%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L．则此气体的摩尔质量为44g/mol．
    （2）等质量CO、CO2两种气体的摩尔质量之比为7：11；同温同压下的体积比为11：7；其中氧元素的原子个数比为11：14．
    （3）常用食醋除去水壶中的水垢，以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示）：Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O．

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