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    下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据：

    冷轧含锌

    废水水质

    经处理后的水国

    家环保标准值

    Zn2＋浓度/(mg·L－1)

    ≤800

    ≤3.9

    pH

    1～5

    6～9

    SO浓度/(mg·L－1)

    ≤23 000

    ≤150

    经某一工艺处理后的废水pH＝8，常温下，该废水中Zn2＋的浓度为____________mg·

    L－1(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)，________(填“符合”或“不符合”)国家环保标准



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

    A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol•L－1

    B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)

    C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

    D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol•L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－+H＋ == H2O

    B．铁投入稀硫酸中：2Fe+6H＋== 2Fe3＋+3H2↑

    C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag＋ == Cu2＋+Ag

    D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H＋ == Ca2＋+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

    A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

    B.滤液b中不含有Ag+

    C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

    D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)

    A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10 mol 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是                       (　　)

    A．c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－)

    B．c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)

    C．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

    A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

    B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

    C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

    D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是(　　)

    A．若a≤b，混合液的pH一定大于7

    B．若a＝2b，则混合液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)

    C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立

    D．当混合液的pH>7时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)一定成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作正确的是： 

    编号

    实验

    操作

    A

    实验室用自来水制备蒸馏水

    将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热

    B

    配制一定浓度的氯化钾溶液100mL

    将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

    C

    检验溶液中是否含SO42-

    先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液

    D

    取出分液漏斗中的上层液体

    下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

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