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    只用一种试剂可区别Na2SO4 、MgCl2 、FeCl2 、Al2(SO4)3 、(NH4)2SO4五种溶液,

        这种试剂是

    A．NaOH          B．H2SO4           C．Ba(OH)2        D．AgNO3


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是                                                           （    ）

    A．过滤法            B． 萃取法         C．分液法         D．蒸馏法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A的结构简式为                ， A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有

    A．3种　       B．4种        C．5种       D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的分类合理的是                                   

    A．氧化物：CuO、NO、SO2、H2O

    B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

    C．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2

    D．电解质：KNO3 、Cl2、HCl 、BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是          

        A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

        B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

        C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

        D．Na2CO3俗名小苏打，NaHCO3俗名纯碱，其溶液均显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而

         且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

            方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O

            方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O

        （1）方法一的离子方程式是                                            。

        （2）方法二中被还原的物质是              ，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L，则电子转移数为             NA。

        （3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1:1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(　　)

    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B．高压比常压有利于合成SO3的反应

    C．加入催化剂有利于氨的合成

    D．工业制取金属钾　Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ　　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

    Ⅱ　　2HIH2＋I2

    Ⅲ　　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

    (1)分析上述反应，下列判断正确的是________。

    a．反应Ⅲ易在常温下进行

    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。

    相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

    a．平衡常数

    b．HI的平衡浓度

    c．达到平衡的时间

    d．平衡时H2的体积分数

    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。

    a．NaNO3　　　　b．CuSO4        c．Na2SO4         d．NaHSO3

    (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

    已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－572 kJ·mol－1

    某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为

    ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)0.5molCH4的质量是________，在标准状况下的体积为________；含________个氢原子。

    (2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是________。

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