[题目]在冶金工业上.均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )A.Na.Mg .AlB.Na.K .ZnC.Fe.Cu.AgD.Na.Ca.K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )

A.Na、Mg 、AlB.Na、K 、Zn

C.Fe、Cu、AgD.Na、Ca、K

【答案】AD

【解析】

A．Na、Mg、Al都是非常活泼的金属，工业上采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，均不能用通常化学还原剂制得，故A选；

B．Zn是中等活泼金属，通常采用化学还原剂制得，故B不选；

C．Fe、Cu是中等活泼金属，通常采用化学还原剂制得，Ag是不活泼金属，通常采用热分解法冶炼，故C不选；

D．Na、Ca、K都是非常活泼的金属，工业上采用电解熔融盐的方法冶炼，均不能用通常化学还原剂制得，故D选；

故选AD。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳、氮和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

I．碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：

2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示（①、②、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。

请回答下列问题：

（1）反应的△H_____0，氢碳比①________②，Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

（2）若起始时，CO2的浓度为0.5mol/L，氢气的浓度为1.0mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_____________________。

II．氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺[NH2Cl(g)]，已知部分化学键的键能：

则上述反应的热化学方程式为_______________________________________________________。

化学键	N—H	Cl—Cl	N—Cl	H—Cl
键能/kJ·mol-1	391.3	243.0	191.2	431.8

②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为

_________________________________________________________。

III．用氨水除去SO2

(1)已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0mol/L，则溶液中的c(OH-)=_________mol/L.将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.

(2)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4.如图是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池,以石墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为____________极(填“正”或“负”),写出该电池工作时a电极的电极反应式___________________________________________.

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【题目】防治禽流感病毐目前人类面临的-个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸. 莽草酸有抗炎，镇痛作用，也是合成对禽流感病爯毒有一定抑制作用的—种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是

A. 莽草酸的分子式为C7H4O5

B. 莽草酸的分子之间可能发生酯化反应

C. 莽草酸中含有苯环

D. 莽草酸不能使溴水褪色

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【题目】某气态烃A能使溴的四氣化碳溶液褪色，其密度为相同条件下H2密度的14倍，完全燃烧产生等物质的里的CO2和H2O, A有如下转化关系，回答下列问题：

（1）A 的结构简式_______；B中含有的官能团名称______。

（2）A→B的反应类型为_______； C中含有的化学键类型_______。

（3）写出B+C→D的化学方程式_______；

（4）比A多一个碳的A的同系物与HCl气体反应得到的产物的同分异构体有_________种。

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【题目】实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1：

（1）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Ala（SO4）b（OH）c ．过滤时所用的玻璃仪器有、和烧杯，滤渣的主要成分为（填化学式）．
（2）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代数关系式为．
（4）已知在常温下溶液中Al3+、AlO2﹣的浓度与溶液pH的关系如图2所示．为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验：
①取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了0.36g．
②另取2.18g碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的pH到5.0～7.8．
③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为1.02g．
请计算样品中Al3+和SO42﹣的物质的量之比（写出计算过程）．