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    9．水的电离过程为H2O?H++OH-，不同温度下其平衡常数为KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离
    B．35℃时纯水中c（H+）＞c（OH-）
    C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离
    D．c（H+）随着温度的升高而降低

    分析 由水在不同温度下的平衡常数得知，水的电离是吸热过程，据此判断即可．

    解答 解：A．水中存在：H2O?H++OH-，向水中加入NaHCO3溶液，碳酸氢根结合水电离出的氢离子，促进水的电离，故A错误；
    B．纯水溶液中，存在c（H+）=c（OH-），与所处的温度无关，故B错误；
    C．水中存在：H2O?H++OH-，向水中加入NaHSO4溶液，此盐电离出的氢离子抑制水的电离，故C正确；
    D．由题给信息可知，水的电离是吸热过程，温度升高，氢离子浓度增大，故D错误，故选C．

    点评 本题考查了水的电离，注意水的电离过程是吸热反应，温度升高会促进水的电离，本题难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀 和析氢腐蚀．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生还原 反应，负极发生的电极反应式为Fe=Fe2++2e-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

    （1）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则由阳极电极反应的产物反应生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式为4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
    （2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知正极的电极反应是：O2+2CO2+4e-═2CO32-．
    负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用适当的文字或化学符合填空
    （1）某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子．
    当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是HCO3-、CO32-．
    当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是SO42-、CO32-．
    （2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．
    （5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3．
    通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
    试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑．
    （6）室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是13.6mL或17.8mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
    （2）操作A的名称为过滤．
    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．
    铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
    （4）碱性锌锰干电池电解质为KOH，总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
    （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为
    2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v-t图象如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示．
    ①a1=a2　②a1＜a2　③b1=b2　④b1＜b2
    ⑤t1=t2⑥t1＞t2　⑦两图中阴影部分面积
    相等　⑧图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为 （　　）
    A．②④⑥⑦B．②④⑤⑧
    C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧
    A．②④⑥⑦B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知反应I2（g）+H2（g）?2HI（g），下列关于如图所示现象的说法正确的（　　）
    A．加压后，该反应平衡向左移B．加压后，c（I2）增大
    C．压强变化时，c（HI）不变D．加压后，颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域活动
    B．核外电子总是先排在能量低的电子层上
    C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    D．微粒的最外层只能是8个或2个电子才稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂KMnO4（填化学式，下同），氧化产物Cl2，氧化产物与还原产物物质的量之比5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，若有7.3gHCl被氧化，转移的电子数为0.1 mol．

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