【题目】过程的自发性的作用是（）
A. 判断过程的方向 B. 确定过程是否一定会发生
C. 判断过程发生的速率 D. 判断过程的热效应
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O 
HSO3-+OH-水解平衡事实的是
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入NaOH溶液后红色加深
D．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学反应原理在生产和生活中有广泛的应用。
Ⅰ.NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质。在一定条件下，两者能发生反应：
NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）
（1）在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是
a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗
b．混合气体的总压强不再改变
c．容器内气体颜色不再改变
d．容器内气体平均相对分子质量不再改变
（2）科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：
2NO2（g）+4CO（g）
4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）
若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是 。
A．选用高效催化剂 B．充入NO2 C．降低温度 D．加压
Ⅱ.（1）17℃、1.01×105Pa，在2L密闭容器NO2和N2O4的混合气体达到平衡时，NO2的物质的量为0.2mol，N2O4的体积分数为6/11。计算该条件下反应2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K= 。若此时向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4，原化学平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（2）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得2.20L（已折算到标准状况）已达到平衡的NO2 和N2O4的混合气体，理论上至少需消耗Cu g（保留两位小数）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列递变规律不正确的是（ ）
A.Na，Mg，Al原子的失电子能力逐渐减弱
B.Si，P，S元素的最高正化合价依次降低
C.C，N，O的原子半径依次减小
D.Cl，Br，I的气态氢化物的稳定性依次减弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn﹣ ， 已知它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为（填具体数字） ．
②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）
③B和A的族序数之差为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在不同条件下分别测得反应2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（ ）
A．v（SO2）＝4 mol/（L·min） B．v（O2）＝3 mol/（L·min）
C．v（SO2）＝0.1 mol/（L·s） D．v（O2）＝0.1 mol/（L·s）
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