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    元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：
    A单质是热和电的良导体，熔点97.81℃，沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体．
    B原子核外有7种运动状态不同的电子
    C单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子．
    D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
    （1）B元素原子的最外层轨道表示式是
     
    ，D离子的核外电子排布式是
     
    ．C和D形成的化合物的电子式为
     

    （2）A、B、C、D的原子半径大小为：
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用元素符号表示）
    （3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为
     
    ．
    （4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）
     
    ．写出能证明该结论的一个实验事实
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：A单质是热和电的良导体，熔点97.81℃，沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体，则A是钠；B原子核外有7种运动状态不同的电子，则B是N元素；C单质常温、常压下是气体，原子L层有一个未成对的p电子，则C是F元素；D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则D是Mg元素，据此答题．
    解答： 解：A单质是热和电的良导体，熔点97.81℃，沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体，则A是钠；B原子核外有7种运动状态不同的电子，则B是N元素；C单质常温、常压下是气体，原子L层有一个未成对的p电子，则C是F元素；D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则D是Mg元素，
    （1）B是N元素，B元素原子的最外层轨道表示式是，D是Mg元素，D离子的核外电子排布式是1s22s22p6，C和D形成的化合物的电子式为，
    故答案为：；1s22s22p6；；
    （2）电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种原子半径大小顺序是：Na＞Mg＞N＞F，
    故答案为：Na；Mg；N；F；
    （3）镁在氮气中燃烧的化学方程式为3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2，
    故答案为：3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2；
    （4）同一周期元素，元素的原子序数越大其金属性越弱，所以钠的金属性比镁强，钠和水剧烈反应，镁能和热水反应，或与同浓度的酸反应钠比镁剧烈，
    故答案为：Na；与水或与同浓度酸反应Na比Mg剧烈．
    点评：本题主要考查的是元素的推断以及原子轨道、元素周期律等知识，中等难度，解题的关键是元素推断，答题时注意物质结构的基础知识的灵活应用．
    练习册系列答案
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    温度 T/K323313303
    NO生成量/（10-6 mol）4.85.96.0
    ①此合成反应的a
     
    0 （填“＞”“＜”或“=”）
    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    A．v NH3（正）=v NO（逆）      
    B．4v NH3（正）=6vH2O（逆）
    C．容器内压强保持不变          
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    D、SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高

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    （1）X、Y的元素名称分别为
     
    、
     
    ．
    （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有
     
    、
     
    ．
    （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
     
    ．
    此化合物可以将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为
     
    ．

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