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    下列离子反应方程式正确的是（ ）

    A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3+ +Fe=2Fe2+

    B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

    D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A. 组成元素相同，各元素质量分数也相同的不同物质属于同系物

    B. 分子式相同的不同物质一定是同分异构体

    C. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

    D. 通式相同的不同物质一定属于同系物

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省岳阳市华容县四校高三联考二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuS04.5H2O的主要流程如下：

    （1）下列装置不能用于吸收气体X的是 。（填代号）。

    （2）熔渣Y的成分为Fe203和Fe0，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。

    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。

    ①从上述提供的试剂中选择实验验证所需药品 。

    ②写出验证过程中所发生的氧化还原反应的离子方程式 。

    （3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2S04的最佳物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省岳阳市华容县四校高三联考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（ ）

    A．硅酸可使紫色石蕊试液变红色

    B．二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色

    C．可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气

    D．液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省益阳市高三上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大

    甲电极上的电极反应为：

    2Cl－－2e－ = Cl2↑

    Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－

    总反应的离子方程式为：

    2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省益阳市高三上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）

    A. 异丙苯的分子式为C9H12

    B. 异丙苯的沸点比苯高

    C. 异丙苯和苯互为同系物

    D. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

    （1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： 。

    （2）II中加碱时出现的现象是 ，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 。

    （3）III中加碱时出现的现象是 。

    （4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象： 。

    （5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

    实验

    试剂及操作

    现象

    试管

    滴管

    1.0 mL

    0.1 mol·L?1 Fe（NO3）2溶液

    先滴加1.5 mL 1.0 mol·L?1 H2SO4溶液；

    再滴加1.0 mL 0.5 mol·L?1 NaOH溶液

    V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

    ①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L?1 Fe（NO3）2溶液中 ，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

    ② 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

    a．酸性条件下，0.1 mol·L?1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；

    b． （用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

    （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。

    （2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是 （填字母序号）。

    a. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

    b. 海洋中存在游离态的氮

    c. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量

    d. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

    （3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将离子方程式补充完整：

    NH4++5O2 2NO2-+H++ +

    （4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：

    温度/℃

    样本氨氮含量/mg

    处理24 h

    处理48 h

    氨氮含量/mg

    氨氮含量/mg

    20

    1008

    838

    788

    25

    1008

    757

    468

    30

    1008

    798

    600

    40

    1008

    977

    910

    硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是 mg·L-1·h-1。

    （5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。如图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。

    结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理： 。

    若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将 （填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南湖南省长沙市高三月考试卷三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水热法制备Fe2O3纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，关于该反应下列说法正确的是

    A．H2O和S4O62-都是还原产物

    B．1molFe2+参加反应时，转移2mol电子

    C．Fe2+、S2O32－都是还原剂

    D．x=2

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