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    （1）光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；

    （2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量________

    （3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________

    （4）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：CO2和CO的体积之比是________。

    （5）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。所得盐酸物质的量浓度分别是________

    （6）现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧浓H2SO4 ⑨KOH固体；以上物质中属于电解质的是________

    （7）Ca(HCO3)2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二下学期期末理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作不能达到其对应目的的是 ( )

    序号
     

    实验内容
     

    实验目的
     

    A．
     

    在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液并加热
     

    验证淀粉已水解
     

    B．
     

    向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡
     

    证明与苯环相连的甲基易被氧化
     

    C．
     

    在苯酚溶液中加入溴水
     

    用FeCl3溶液可检验苯酚是否完全反应
     

    D．
     

    用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，将产物倒入NaOH溶液中，静置，分液
     

    除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3
     

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

    （1）G在元素周期表中的位置是 。

    （2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。

    （3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式 ，

    （4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是 键（填“离子”或“共价”），属于 晶体（填晶体类型），写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式 。

    （5）C离子的氧化性比D离子的氧化性 ，（填“强”或“弱”），其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中不正确的是（ ）

    A. 苯在空气中燃烧会产生大量黑烟

    B. 苯环的结构中不存在双键，但能与氢气发生加成反应

    C. 苯和乙烯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同

    D. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中不属于油脂的是（ ）

    ①花生油 ②润滑油 ③甘油 ④棉籽油 ⑤牛油 ⑥汽油

    A．①② B．②③⑥ C．③④ D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法错误的是（ ）

    ①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3-)的值保持增大

    ②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]

    ③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=6，则由水电离产生的c(H+)=10-6mol/L

    ④在Na2S稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(H2S)+c(HS-)

    A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是（ ）

    A．图①：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体

    B．图②：从制取Fe(OH)3胶体的混合物中提纯胶体

    C．图③：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴

    D．图④：分离苯和甲苯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）

    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。

    C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。

    D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省厦门市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：

    （1）FeCl3净水的原理是_________________；

    （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为_________________；

    （3）FeCl3在溶液中分三步水【解析】

    Fe3++H2OFe（OH）2++H+ K1

    Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2

    Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H+ K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_________________；

    （4）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）_________________

    a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

    （5）室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条是_________________。

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